Question

1.какой объем водорода теоретически должен вступить в реакцию с 5 моль азота,если предположить,что реакция синтеза аммиака протекает нацело.2.найдите массовую долю железа в оксиде железа 3 fe2o3 ?3.рассчитайте массу фосфора, необходимую для получения трех молей оксида фосфора3 ?4.какой объем водорода теоритически должен вступить в реакцию с 5 моль азота,если предположить,что реакция синтеза аммиака протекает нацело.5.наидите массу железа образующегося при восстановлении углем 0,2 моль оксида железа36.найдите количество вещества серебра,которое образуется при разложении нитрата серебра массой 1,7 г.7.найдите объем водорода,использованного на восстановление 12,8г. меди из оксида cu2o8.найдите объем водорода способного вступить в реакцию с кислородом количеством вещества 4 моль.9.найдите массу особого карбаната кальция,который образуется при действии на 200 г. 5% раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия.10.найдите объем газа,выделяющегося при действии соляной кислоты НА 5,4 г. алюминия.11.реакции ,подтверждающие качественный состав хлорида бария.12.реакции,подтверждающие свойства гидроксида кальция. 13.реакции,подтверждающие характерные хим. св-ва кислот на примере соляной кислоты.14.реакции ,подтверждающие качественный состав сульфата железа3 РЕБЯТА,ПОМОГИТЕ,ЗАВТРА ЭКЗАМЕН,НИЧЕГО НЕ УСПЕВАЮ,НОВЕНЬКАЯ ТУТ И У МЕНЯ ПРАВДА МАЛО ПУНКТОВ ЗА РЕШЕНИЯ,НАДЕЮСЬ НА ВАШУ ПОМОЩЬ!!!

Answer 1

1. N2 + 3H2 = 2NH3

n(N2) = 1 моль n(H2) = 3 моль

Если n(N2) = 5 моль, то n(H2) = 15 моль.

V = Mn

M(H2) = 1*2 = 2л/моль

V = 2*15 = 30 л.

 

2. Fe2O3.

M = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль

X = 56*2/160 = 112/160 = 70% (или 0,7)

 

3.               t

6P + 3O2 = P2O3

n(P) = 6 моль.

m=M*n

M(P) = 31 г/моль.

m = 6*31 = 186 г.

 

4. Cм. 1 задачу, она такая же.

 

5. 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 (газ).

Если    n(Fe2O3) = 0,2 моль,

то   n(Fe) = 0,4 моль.

m=M*n

M=56 г/моль.

m = 56*0,4 = 22,4 г.

 

6.           t

AgNO3 = Ag + NO3

 

m(AgNO3) = 1,7 г.

n(AgNO3) = m/M

 

M(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 112 + 48 = 160 г/моль.

 

n(AgNO3) = 1,7/160 = 0,010625 моль.

 

n(AgNO3) = n(Ag) = 0,010625 моль.

 

7. Сu2O + H2 = Cu + H2O

 

m(Cu) = 12,8 г.

M(Cu) = 64 г/моль.

n = m/M

n = 12,8/64 = 0,2 моль.

 

V(H2) = M*n

n(H2) = n(Cu) = 0,2 моль.

M(H2) - 1*2 = 2 л/моль.

 

V(H2) = 0,2*2 = 0,4 л.

 

8. 2H2 + O2 = 2H2O

 

n(O2) = 4 моль. =>

n(H2) = 8 моль.

 

V(H2) = M*n

M(H2) = 2 л/моль.

V(H2) = 2*8 = 16 л.

 

9.
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(осадок) + 2NaCl.

 

n(CaCl2) = mр.в./M(CaCl2)

 

200г = 100%

mр.в. = Хг = 5%

 

Х/200 = 0,05

Х = 0,05 * 200 =  10 г.

 

M(CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 110 г/моль.

 

n(CaCl2) = 10/110 =(прим.) 0,9 моль. =>

 

n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,9 моль.

 

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 52 + 48 = 100г/моль.

 

m(CaCO3) = M*n

 

m(CaCO3) = 100*0.9 = 90 г.

 

10. 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2(газ).

m(Al) = 5.4 г.

M(Al) = 27г/моль.

n = m/M

n(Al) = 5.4/27 = 0.2 моль.=>

n(H2) = 0.3 моль.

M(H2) = 1*2 = 2л/моль.

m = M*n

m = 0.3*2 = 0.6 л.

 

11. BaCl2.

 

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 (осадок)

BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl (осадок).

 

12. Сa(OH)2

 

1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2O

2) 3Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 (осадок) + 6H2O

 

13. HCl

 

1) HCl + KOH = KCl + H2O

2) 2HCl + Ca = CaCl2 + H2 (газ)

3) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

 

14. Fe2(SO4)3.

 

1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2FeCl3

2) Fe2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2FePO4 (осадок) + 3Na2SO4

Удачи)

Answer 2

1. Объем водорода, необходимый для реакции с 5 молями азота при синтезе аммиака

Для реакции синтеза аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2) согласно уравнению:

N2 + 3H2 → 2NH3

Можно заметить, что для образования 2 молей аммиака требуется 3 моля водорода. Следовательно, для образования 1 моля аммиака требуется 1,5 моля водорода.

Таким образом, для реакции с 5 молями азота потребуется:

5 моль азота × 1,5 моль водорода/1 моль азота = 7,5 моль водорода.

2. Массовая доля железа в оксиде железа (III) Fe2O3

Массовая доля железа в оксиде железа (III) Fe2O3 может быть рассчитана с использованием молярных масс элементов и соотношения атомных масс в соединении.

Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = (2 × 55,845 г/моль) + (3 × 16,00 г/моль) = 159,69 г/моль

Массовая доля железа (Fe) в Fe2O3 = (2 × 55,845 г/моль) / 159,69 г/моль × 100% = 69,94%.

3. Масса фосфора, необходимая для получения трех молей оксида фосфора (III) P2O3

Для реакции образования оксида фосфора (III) P2O3 из фосфора (P) согласно уравнению:

4P + 3O2 → 2P2O3

Можно заметить, что для образования 2 молей оксида фосфора требуется 4 моля фосфора. Следовательно, для образования 1 моля оксида фосфора требуется 2 моля фосфора.

Таким образом, для получения трех молей оксида фосфора потребуется:

3 моля оксида фосфора × 2 моля фосфора/1 моль оксида фосфора = 6 моль фосфора.

4. Объем водорода, необходимый для реакции с 5 молями азота при синтезе аммиака

Этот вопрос был уже рассмотрен в вопросе 1. Для реакции синтеза аммиака из 5 молей азота потребуется 7,5 моль водорода.

5. Масса железа, образующегося при восстановлении углем 0,2 моля оксида железа (III) Fe2O3

Для реакции восстановления оксида железа (III) Fe2O3 углем (C) согласно уравнению:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

Можно заметить, что для образования 2 молей железа требуется 3 моля угля. Следовательно, для образования 1 моля железа требуется 1,5 моля угля.

Таким образом, для восстановления 0,2 моля оксида железа (III) Fe2O3 потребуется:

0,2 моля Fe2O3 × 1,5 моля угля/1 моль Fe2O3 = 0,3 моль угля.

Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль

Масса железа, образующегося при восстановлении углем, будет равна:

0,3 моль угля × 55,845 г/моль = 16,7535 г железа.

6. Количество вещества серебра, образующегося при разложении нитрата серебра массой 1,7 г

Для реакции разложения нитрата серебра (AgNO3) согласно уравнению:

2AgNO3 → 2Ag + O2 + 2NO2

Можно заметить, что для образования 2 молей серебра требуется 2 моля нитрата серебра. Следовательно, для образования 1 моля серебра требуется 1 моль нитрата серебра.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169,87 г/моль

Количество вещества нитрата серебра, соответствующее массе 1,7 г, можно рассчитать:

1,7 г AgNO3 / 169,87 г/моль = 0,01 моль AgNO3.

Таким образом, при разложении нитрата серебра массой 1,7 г образуется 0,01 моль серебра.

7. Объем водорода, использованного на восстановление 12,8 г меди из оксида Cu2O

Для реакции восстановления оксида меди (I) Cu2O водородом (H2) согласно уравнению:

Cu2O + H2 → 2Cu + H2O

Можно заметить, что для образования 2 молей меди требуется 1 моль водорода. Следовательно, для образования 1 моля меди требуется 0,5 моля водорода.

Молярная масса меди (Cu) = 63,546 г/моль

Масса меди, образующейся при восстановлении оксида Cu2O, будет равна:

12,8 г Cu2O × (2 × 63,546 г/моль) / (2 × 143,09 г/моль) = 5,66 г меди.

Масса водорода, использованного на восстановление меди, будет равна:

0,5 моль водорода × 2 г/моль = 1 г водорода.

8. Объем водорода, способного вступить в реакцию с кислородом количеством вещества 4 моля

Для реакции синтеза воды (H2O) из водорода (H2) и кислорода (O2) согласно уравнению:

2H2 + O2 → 2H2O

Можно заметить, что для образования 2 молей воды требуется 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Следовательно, для образования 1 моля воды требуется 1 моль водорода и 0,5 моля кислорода.

Таким образом, для реакции с 4 молями водорода потребуется:

4 моля водорода × 1 моль кислорода/0,5 моль