Question

Горение ацетилена протекает в соответствии с уравнением реакции: 2C2H2(газ) + 5O2 (газ) → 4CO2 + 2H2O(жидкость). Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,24 л ацетилена. Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха. Ответ: V(воздуха)= л.

Answer 1

Количество вещества ацетилена равно 0,24/22,4≈0,01моль, потребуется 0,01/2*5=0,025моль кислорода, его объем будет равен 0,025*22,4=0,56л, объем же воздуха будет равен 2,8л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся коэффициентами стехиометрии из уравнения реакции и использованием закона Вейля для газов.

Уравнение реакции: \[2C_2H_2(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4CO_2(g) + 2H_2O(l)\]

Из уравнения видно, что на каждые два молекулы ацетилена требуется пять молекул кислорода. Следовательно, отношение объемов ацетилена и кислорода равно 2:5.

Так как объемы газов измерены при одинаковых условиях, можно предположить, что они пропорциональны количеству молекул газов по закону Вейля. Таким образом, отношение объема ацетилена к общему объему газов (воздуха) также будет 2:5.

Давайте обозначим \(V_{\text{воздуха}}\) как общий объем газов (воздуха), и \(V_{\text{ацетилена}}\) как объем ацетилена. Тогда:

\[\frac{V_{\text{ацетилена}}}{V_{\text{воздуха}}} = \frac{2}{5}\]

Теперь мы можем выразить \(V_{\text{воздуха}}\) через \(V_{\text{ацетилена}}\):

\[V_{\text{воздуха}} = \frac{5}{2} \cdot V_{\text{ацетилена}}\]

Теперь, подставим значение \(V_{\text{ацетилена}} = 0,24\) литра:

\[V_{\text{воздуха}} = \frac{5}{2} \cdot 0,24 \, \text{л} = 0,6 \, \text{л}\]

Таким образом, объем воздуха, который расходуется при сжигании 0,24 литра ацетилена, равен 0,6 литра.