Question

Помогите срочно!!! Горение водорода протекает в соответствии с уравнением реакции:2H2 (газ) + O2 (газ) → 2H2O(жидкость) .Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,36 л водорода.Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.Ответ: V(воздуха)= л.​

Answer 1

Ответ:

0,18

Объяснение:

2H2+O2=H2O

x=0,36*22,4/44,8=0,18л

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, который расходуется на сжигание 0,36 литра водорода, нужно учесть стехиометрическое соотношение в реакции горения водорода и кислорода.

Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 молекул водорода требуется 1 молекула кислорода.

Дано: 0,36 л водорода

1. Найдем количество молекул водорода в 0,36 л: Количество молекул водорода = (0,36 л) / (22,4 л/моль) (1 моль водорода занимает 22,4 л при нормальных условиях) ≈ 0,016 моль водорода

2. Так как коэффициент перед H₂ в уравнении реакции равен 2, то нам потребуется вдвое больше молекул кислорода: Количество молекул кислорода = 0,016 моль водорода / 2 = 0,008 моль кислорода

3. Теперь переведем количество молекул кислорода в объем при тех же условиях (22,4 л/моль): Объем кислорода = 0,008 моль кислорода * 22,4 л/моль ≈ 0,1792 л кислорода

4. Поскольку объем кислорода составляет примерно одну пятую часть от объема воздуха, найдем объем воздуха: Объем воздуха = 0,1792 л кислорода / (1/5) ≈ 0,896 л воздуха

Ответ: V(воздуха) ≈ 0,896 л.