Question

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж Сколько теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

Answer 1

Рассчитаем количество вещества фосфора: n(P)= 62г/31г/моль= 2 моль

По уравнению реакции следует, что если в реакцию вступает 4моль фосфора, то выделяется 3010кДж теплоты, следовательно если вступит в реакцию 2 моль фосфора, то выделится в 2 раза меньше теплоты, т.е. 3010/2=1505кДж

Ответ: 1505кДж

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество молей фосфора, которое участвует в реакции. Для этого нужно использовать молярную массу фосфора (P), которая равна примерно 30,97 г/моль.

Масса фосфора (m) = 62 г Молярная масса фосфора (M) = 30,97 г/моль

Количество молей (n) = масса / молярная масса n = 62 г / 30,97 г/моль ≈ 2 моль

Теперь зная, что в реакции горения 4 молекулы фосфора соединяются с 5 молекулами кислорода, выделяя 3010 кДж теплоты, мы можем рассчитать количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 моль фосфора.

По уравнению реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж

1 моль P + 5/4 моль O2 = 1/2 моль P2O5 + 3010/4 кДж

2 моль P + 5/2 моль O2 = 1 моль P2O5 + 3010/2 кДж

2 моль P = 1 моль P2O5 + 1505 кДж

Теперь можем рассчитать количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 моль фосфора:

1505 кДж / 2 моль * 2 моль = 1505 кДж

Таким образом, при сгорании 62 г фосфора выделится примерно 1505 кДж теплоты.