Question

Термохимические расчеты. 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании120 граммов оксида магния в результате реакции горения магния, если термохимическое уравнение: 2 Mg + O2 = 2 MgO + 1204 кДж2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.3. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.4. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.Расчеты по химическим реакциям1. Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г. серной кислотой.2. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г.3. При действии цинка на соляную кислоту было получено 5 г. водорода. Найдите объем кислоты, вступившей в химическую реакцию.4. Какой объем хлора прореагировал с иодидом калия, если при этом получилось25,4 г. иода.​

Answer 1

Дальше в пропорциях не писала моли и кДж, но, надеюсь понятно всё и нигде не ошиблась в расчётах)

Answer 2

Давайте начнем с расчетов по термохимическим реакциям:

1. Образование оксида магния: Уравнение: 2 Mg + O2 = 2 MgO Выделено теплоты: 1204 кДж

Масса оксида магния (MgO) = масса магния (Mg) = 120 г Следовательно, моль MgO = моль Mg = 120 г / молярная масса MgO

Моль O2 = 2 * моль MgO (согласно уравнению) Теплота, выделяемая при образовании 1 моль MgO = 1204 кДж / 2 моль MgO

Теплота, выделяемая при образовании 120 г MgO = количество молей MgO * теплота на 1 моль MgO

2. Горение ацетилена: Уравнение: 2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O Выделено теплоты: 2610 кДж Выделено теплоты в задаче: 652,5 кДж

Теплота, выделяемая при реакции 1 моль C2H2 = 2610 кДж / 2 моль C2H2 Моль C2H2 = выделенная теплота / теплота на 1 моль C2H2 Масса ацетилена (C2H2) = моль C2H2 * молярная масса C2H2

3. Горение метана: Уравнение: CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O Выделено теплоты: 2406 кДж

Масса метана (CH4) = 48 г Теплота, выделяемая при образовании 1 моль CH4 = 2406 кДж / 1 моль CH4 Моль CH4 = масса метана / молярная масса CH4

4. Сжигание цинка: Уравнение: Zn + 1/2 O2 = ZnO Выделено теплоты: 34,8 кДж

Масса цинка (Zn) = 6,5 г Теплота, выделяемая при образовании 1 моль ZnO = 34,8 кДж / 1 моль ZnO Моль Zn = масса цинка / молярная масса Zn

Теперь перейдем к расчетам по химическим реакциям:

1. Нейтрализация гидроксида натрия: Уравнение: NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 12 г Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Так как коэффициент реакции между NaOH и H2SO4 равен 2, моль H2SO4 = 1/2 * моль NaOH

2. Реакция кальция с водой: Уравнение: Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 4,44 г Моль Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2

3. Действие цинка на соляную кислоту: Уравнение: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

Масса водорода (H2) = 5 г Моль H2 = масса H2 / молярная масса H2

4. Реакция хлора с иодидом калия: Уравнение: Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2

Масса иода (I2) = 25,4 г Моль I2 = масса I2 / молярная масса I2

Пожалуйста, учтите, что для точных расчетов требуется использовать точные значения молярных масс и теплот образования соответствующих веществ.