Question

1.Тепловой эффект горения кремния в кислороде равен 850,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1 кг кремния? Схема процесса: Si + O2—> SiO2. 2.При сгорании цинка массой 3,2 г выделилось 173,9 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции, если схема процесса: Zn + O2–>ZnO. 3.Термохимическое уравнение имеет вид: Al + S = Al2S3 + 509 кДж Какое количество теплоты выделится в реакции, для которой взято 81 г алюминия? 4. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции, если схема реакции: HgO—>Hg + O2

Answer 1

1) n(Si)=1000/28=3,6 моль

3,6моль=х кдж

1моль=850,6 кдж

х=3,6*850,6=3062,16 кдж

2) 2Zn+O2=2ZnO

n(Zn)=3.2/65=0.05моль

0,05моль=173,9кдж

2моль=х

х=173,9/0,05=6956 кдж

3) 2Al+3S=Al2S3+509 кдж

n(Al)=81/27=3моль

3моль=х кдж

2моль=509 кдж

х=(3*509)/2=763,5 кдж

4) 2HgO=2Hg+O2

n(HgO)=8.68/217=0.04 моль

0,04моль=3,64кдж

2моль=х кдж

х=(2*3,64)/0,04=182 кдж

Answer 2

Для решения этих задач воспользуемся законом Гессе, который гласит, что тепловой эффект реакции зависит только от начальных и конечных состояний системы и не зависит от шагов, по которым была достигнута конечная реакция.

1. Тепловой эффект горения кремния в кислороде равен 850,6 кДж. Нам нужно определить количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 кг кремния.

Масса кремния, предоставленная в задаче, равна 1 кг = 1000 г. Тепловой эффект горения 1 кг кремния: 850,6 кДж/г × 1000 г = 850600 кДж.

Ответ: 850600 кДж.

2. При сгорании цинка массой 3,2 г выделилось 173,9 кДж теплоты. Нам нужно составить термохимическое уравнение реакции.

Пусть x граммов цинка сгорело. Теплота, выделяющаяся при сгорании x г цинка: 173,9 кДж.

Термохимическое уравнение для реакции Zn + O2 → ZnO: 2 Zn + O2 → 2 ZnO (тепловой эффект -173,9 кДж).

Ответ: Zn + O2 → ZnO (тепловой эффект -173,9 кДж).

3. В термохимическом уравнении Al + S = Al2S3 + 509 кДж указан тепловой эффект для реакции 1 моль алюминия. Мы хотим определить тепловой эффект для реакции, в которой взято 81 г алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль. Масса алюминия, заданная в задаче: 81 г. Количество молей алюминия: 81 г / 27 г/моль = 3 моль.

Тепловой эффект для реакции с 3 молями алюминия: 3 моль Al + 3 моль S = 3 моль Al2S3 + (3 моль × 509 кДж) = 1527 кДж.

Ответ: 1527 кДж.

4. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Нам нужно составить термохимическое уравнение реакции.

Пусть x граммов оксида ртути (II) разложилось. Теплота, затраченная на разложение x г оксида ртути (II): 3,64 кДж.

Термохимическое уравнение для реакции HgO → Hg + O2: HgO → Hg + 1/2 O2 (тепловой эффект 3,64 кДж).

Ответ: HgO → Hg + 1/2 O2 (тепловой эффект 3,64 кДж).