Question

9. Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення. 1)Cu + H2SO4= CuSO4 + SO2+Н20​

Answer 1

Cu0 + H2+S0O2-=Cu2+S4+O2- + S2+O2- + H2+O2/

Answer 2

Для того щоб збалансувати дане рівняння реакції методом електронного балансу, спочатку визначимо окиснення та відновлення:

Катіон міді (Cu) переходить зі стану 0 до +2 в іон міді (Cu^2+), отже, мідь піддається окисненню.

Сульфатна кислота (H2SO4) містить іон сірки у стані +6 (SO4^2-) та іон водню у стані +1 (H^+). У продуктах реакції сірка переходить в більш низький стан окиснення (+4 у SO2), а водень переходить в стан -2 у воді (H2O). Таким чином, сірка піддається відновленню, а водень - окисненню.

Розставимо коефіцієнти перед сполуками так, щоб збалансувати реакцію:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

1. Баланс міді (Cu): Ліва сторона: 1 Cu Права сторона: 1 Cu Коефіцієнт перед Cu: 1

2. Баланс сірки (S): Ліва сторона: 1 S (у H2SO4) + 1 S (у SO2) + 1 S (у CuSO4) Права сторона: 1 S (у CuSO4) + 1 S (у SO2) Коефіцієнт перед H2SO4: 1 Коефіцієнт перед SO2: 1 Коефіцієнт перед CuSO4: 1

3. Баланс водню (H): Ліва сторона: 2 H (у H2SO4) + 2 H (у H2O) Права сторона: 2 H (у H2O) Коефіцієнт перед H2SO4: 1 Коефіцієнт перед H2O: 1

Тепер рівняння повністю збалансоване:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Процес окиснення: Мідь (Cu) піддається окисненню, переходячи зі стану 0 до +2 у сполуці CuSO4.

Процес відновлення: Сірка (S) у сульфатній кислоті (H2SO4) піддається відновленню, переходячи зі стану +6 до +4 у сполуці SO2. Водень (H) у сульфатній кислоті піддається окисненню, переходячи зі стану +1 до -2 у воді (H2O).