Question

кальций массой 160 г соединился с кислородом. какая масса образованного кальций оксида и какой объем кислорода потратился

Answer 1

2Са+О2=2СаО;

m'(Ca)=n'(Ca)*M(Ca)=2*40=80 г;

m'(CaO)=n'(CaO)*M(CaO)=2*(40+16)=2*56=

112 г;

Пусть m(CaO)=x г. Составим пропорцию:

х г(СаО) — 160 г(Са)

112 г(СаО) — 80 г(Са)

х=112*160/80=112*2=224 г. =>

m(CaO)=224 г => m(O2)=m(CaO)-m(Ca)=224-160=64 г;

V(O2)=n(O2)*Vм=

m(O2)*Vм/M(O2)=64*22,4/2*16=1433,6/32=44,8 л.

Ответ: m(CaO)=224 г; V(O2)=44,8 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химический состав кальция оксида (CaO). Кальций оксид обычно состоит из одного атома кальция (Ca) и одного атома кислорода (O). Молярная масса кальция оксида равна сумме массы атома кальция и массы атома кислорода:

Молярная масса CaO = Масса Ca + Масса O Молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу кальция оксида для расчета массы образовавшегося CaO, если 160 г кальция соединилось с кислородом:

Масса CaO = (Масса Ca / Молярная масса Ca) * Молярная масса CaO Масса CaO = (160 г / 40.08 г/моль) * 56.08 г/моль Масса CaO = 224.14 г

Таким образом, масса образовавшегося кальция оксида составляет 224.14 г.

Теперь давайте рассчитаем объем кислорода, который потратился, используя закон Дальтона для идеальных газов. Закон Дальтона гласит, что объем смеси газов прямо пропорционален их молярным количествам. В данном случае, мы знаем, что один атом кальция соединяется с одним атомом кислорода для образования CaO.

Масса кальция = 160 г Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Количество молей кальция = Масса / Молярная масса = 160 г / 40.08 г/моль = 3.99 моль (приближенно)

Так как каждый атом кальция соединяется с одним атомом кислорода, то количество молей кислорода, необходимых для образования CaO, также равно 3.99 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода, используя условия стандартных условий (0°C и 1 атмосферное давление), и идеальное уравнение состояния для газов:

V = nRT/P

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л∙атм/(моль∙К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Давление (P) принимается равным 1 атмосфере, а температуру (T) можно преобразовать из градусов Цельсия в Кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15 T(K) = 0°C + 273.15 = 273.15 К

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода:

V = (3.99 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 273.15 K) / 1 атмосфера ≈ 88.87 л

Таким образом, объем кислорода, который потратился, составляет приближенно 88.87 литров.