Question

СРОЧНО ДОПОМОЖІТЬ БУДЛАСКА!!!!!!! Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення. 1)Сu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

Cu2+s0o2-+s4+o2-+h2+o2-

Объяснение:

.

Answer 2

Розглянемо рівняння реакції та визначимо ступені окиснення для кожного елемента:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Ступінь окиснення (оксидування) для Cu у спочатку та після реакції: Cu: 0 → +2

Ступінь окиснення (оксидування) для S у спочатку та після реакції: S: +6 → +4

Ступінь окиснення (оксидування) для O у спочатку та після реакції: O: -2 → -2

За допомогою методу електронного балансу можна збалансувати рівняння, забезпечивши збереження кількості електронів у реакції. Для цього намагаємося збалансувати окиснення та відновлення, змінюючи коефіцієнти перед речовинами.

1. Сu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Ступінь окиснення Cu змінився з 0 до +2, тому Cu зазнає окиснення.

Ступінь окиснення S змінився з +6 до +4, тому S зазнає відновлення.

Визначимо кількість електронів, що переміщуються при окисненні та відновленні:

Cu: 0 → +2 (втрата 2 електронів) S: +6 → +4 (набуття 2 електронів)

Тепер можемо збалансувати рівняння, забезпечивши рівність кількості електронів на обох боках реакції:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 1 + H2SO4 → 1 + 1 + H2O

Таким чином, збалансоване рівняння реакції за допомогою методу електронного балансу має вигляд:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O