Question

Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення cu+h2so4–cuso4+so2+h2o​

Answer 1

Cu2+s0o2-+s4+o2-+h2+o2-

Answer 2

Stupenі okysnennya ta rozstavte koefіtsієnti v rіvnannyakh reaktsіy metod om elektronnoho balansu, vkazhіt okysnyky y vіdnovnyky, a takozh protses okysnennya ta protses vіdnovlennya cu h2so4–cuso4 so2 h2o

Метод електронного балансу використовується для балансування реакцій, зокрема окиснення-відновлення. Цей метод базується на збереженні кількості електронів у реакції. Давайте розглянемо реакцію cu + h2so4 → cuso4 + so2 + h2o та виконаємо балансування за допомогою методу електронного балансу.

Окиснення та відновлення:

У даній реакції мідь (Cu) піддається окисненню, оскільки його окисненняй ступінь змінюється з 0 до +2. Окисником у цій реакції є H2SO4, оскільки його окисненняй ступінь змінюється з +6 до +4. Відновником у цій реакції є мідь (Cu), оскільки його окисненняй ступінь змінюється з +2 до 0.

Балансування реакції:

Для балансування реакції за допомогою методу електронного балансу, спочатку визначимо кількість електронів, які беруть участь у окисненні та відновленні. За допомогою цих електронів, ми зможемо балансувати реакцію.

1. Окиснення: - Мідь (Cu) окиснюється з +2 до 0, тому втрачає 2 електрони. - Окисник H2SO4 не змінює свій окисненняй ступінь, тому не бере участь у передачі електронів.

2. Відновлення: - Мідь (Cu) відновлюється з 0 до +2, тому отримує 2 електрони. - Окисник H2SO4 змінює свій окисненняй ступінь з +6 до +4, тому втрачає 2 електрони.

Тепер, коли ми знаємо кількість електронів, які беруть участь у окисненні та відновленні, ми можемо балансувати реакцію.

Балансування реакції за допомогою методу електронного балансу:

cu + h2so4 → cuso4 + so2 + h2o

1. Окиснення: - Мідь (Cu) втрачає 2 електрони, тому додаємо коефіцієнт 2 перед Cu: 2Cu + h2so4 → cuso4 + so2 + h2o

2. Відновлення: - Мідь (Cu) отримує 2 електрони, тому додаємо коефіцієнт 2 перед CuSO4 та SO2: 2Cu + h2so4 → 2cuso4 + 2so2 + h2o

Тепер реакція балансована за допомогою методу електронного балансу.

Відповідь:

Реакція cu + h2so4 → 2cuso4 + 2so2 + h2o балансована за допомогою методу електронного балансу. У цій реакції мідь (Cu) піддається окисненню, а H2SO4 відновлюється.