Question

Виставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення. 1)Со + HNO3→ Co(NO3)2 + N2+ H2O

Answer 1

Відповідь:

5Co(0)+12H(+1)N(+5)O(-2)3 = 5Co(NO3)2+N(0)2+6H(+1)2O(-2)

окисникN(+5)+5ел.- =N(0)відновлення (2)

відновникCo(0)-2ел.= Co(+2)окислення (5)

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію окиснення та відновлення для даного рівняння:

Реакція: Со + HNO3 → Co(NO3)2 + N2 + H2O

Спершу, давайте визначимо окиснення та відновлення для кожного елемента в цій реакції:

1. Собіл (Co) змінює своє окиснення з +0 до +2 у сполуці Co(NO3)2. Отже, це є процесом відновлення для Co.

2. Водень (H) входить у реакцію як HNO3 та H2O. В HNO3 він має окиснення +1, а в H2O - також +1, тому окиснення водню не змінюється. Не відбувається окиснення або відновлення водню.

3. Азот (N) у HNO3 має окиснення +5, але у N2 він має окиснення 0. Отже, азот в реакції змінює своє окиснення з +5 до 0, що є процесом відновлення.

4. Оксиген (O) у HNO3 має окиснення -2, а в Co(NO3)2 - також -2. Таким чином, окиснення кисню не змінюється в реакції.

Тепер, розставимо коефіцієнти перед речовинами так, щоб кількість атомів кожного елемента була збалансованою:

Почнемо з атомів азоту (N), оскільки вони мають найбільшу зміну окиснення:

Со + HNO3 → Co(NO3)2 + N2 + H2O

Збалансуємо атоми азоту, додавши перед HNO3 коефіцієнт 3:

Со + 3HNO3 → Co(NO3)2 + N2 + H2O

Тепер збалансуємо атоми кисню та водню:

Со + 3HNO3 → Co(NO3)2 + N2 + 2H2O

Тепер збалансуємо атоми водню:

Со + 3HNO3 → Co(NO3)2 + N2 + 6H2O

Та збалансуємо атоми кобальту:

Co + 3HNO3 → Co(NO3)2 + N2 + 6H2O

Тепер рівняння повністю збалансоване.

Процес окиснення відбувається для азоту, який змінює окиснення з +5 до 0, тоді як процес відновлення відбувається для кобальту, який змінює окиснення з +0 до +2.