Question

В баллоне объемом 30 дм³ находится водород под давлением 5*10⁶ Па при температуре 27 грудусов по Цельсию.Определите массу газа,считая водород идеальным газом.

Answer 1

Решение

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа

 pV=m/M*RT.

Из этого уравнения следует

m=pVM/RT,

где M - молярная масса газа;T - его абсолютная температура. Выпишем в СИ значения всех величин и подставим их в расчетную формулу:

 

p=5*10^6 ПА, V=3*10^-2 м^3, M=2*10^-3 кг*моль^-1, R=8,3 Дж*моль^-1*K^-1, T=300K, m-?

m=5*10^6Па*3*10^-2м^3*2*10^-3кг*моль^-1/8,3Дж*моль^-1*K^-1*300K=0,12 кг.

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о водороде в баллоне. Для решения этой задачи я буду использовать закон состояния идеального газа, который гласит, что pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для определения массы газа, сначала нужно найти количество вещества n, подставив известные данные в формулу:

n = pV / RT = 5*10⁶ Па * 30 дм³ / (8.314 Дж/(моль*К) * (27 + 273) К) = 0.66 моль

Затем, зная молярную массу водорода M = 2 г/моль, можно найти массу газа m по формуле:

m = nM = 0.66 моль * 2 г/моль = 1.32 г

Ответ: масса водорода в баллоне составляет 1.32 г.