Question

При температуре 27 градусов цельсия давление газа в закрытом сосуде было 75кПа. каким будет давление при температуре ¯13градусов?

Answer 1

Довольно легкая и интересная задача.
Для того,чтобы ответить на этот вопрос стоит знать закон Менделеева-Клапейрона .
PV=υΤR
T-температура газа в Кельвинах.
υ-количество газа,в молях.
R-универсальная газ-ая постоянная=8,31
P-давление в Паскалях.
V-объем в м^3
P1=υ1RT1/V1
P2=υ2RT2/V2
V1=V2(баллон не меняли)
υ1=υ2(gas not changed)
R=R(это естественно)
T1 не равно Т2. Собственно,что мы можем сделать? Нас спрашивают о том,каким будет давление при такой-то(другой) температуре.Поэтому мы можем сравнить и посмотреть во сколько одно больше другого.В физике СРАВНИТЬ значит разделить одно на другое собственно не важно,что на что делить я хочу первое на второе.
P1/P2=T1/T2
P2-?
P2=T2P1/T1
Учтём тот факт,что
Т=273+t℃=273+27=300 K (T1)
T2=273+(-13)=260 K
P2=260*75*10^3 / 300= 65000 или 65 кПа.
Понятно я думаю откуда 10^3 взялось.Приставка -кило- означает 10^3

Answer 2

Закон Гей-Люссака гласит, что при постоянном объеме давление идеального газа прямо пропорционально его абсолютной температуре. Это означает, что если температура газа уменьшается, то и давление газа уменьшается в той же пропорции. Математически это можно выразить формулой: P1 / T1 = P2 / T2, где P1 и T1 - давление и температура газа в начальном состоянии, а P2 и T2 - давление и температура газа в конечном состоянии. Для того, чтобы использовать эту формулу, нужно перевести температуру в градусы Кельвина, прибавив к градусам Цельсия 273. Тогда получим:

P1 / (27 + 273) = P2 / (-13 + 273)

P1 / 300 = P2 / 260

P2 = P1 * 260 / 300

P2 = 75 * 260 / 300

P2 = 65 кПа

Ответ: при температуре -13 градусов цельсия давление газа в закрытом сосуде будет 65 кПа.