Question

Сколько моль газа заключено в объеме 0.5м^3,если он при температуре 27градусов С находится под давлением 7,87*10^5 Па

Answer 1

Вот такое решение задачи как такое можно спрашивать?

Answer 2

Согласно уравнению состояния идеального газа
$pV=\nu RT \\ \nu=\frac{pV}{RT} \\ \nu=\frac{0,5\cdot 7,87\cdot 10^5}{8,31\cdot 300}\approx 158$(моль)

Answer 3

Для ответа на данный вопрос, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в метрах кубических), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в кельвинах).

Сначала нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины. Для этого нужно прибавить 273,15:

T = 27 + 273,15 = 300,15 К

Теперь мы можем найти количество вещества газа, используя уравнение состояния:

n = PV / RT

P = 7,87 * 10^5 Па V = 0,5 м^3 R = 8,314 Дж/(моль·К) T = 300,15 К

Подставляем значения в формулу и решаем:

n = (7,87 * 10^5 Па * 0,5 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 300,15 К)

n = 0,5 * 7,87 * 10^5 Па / (8,314 Дж/(моль·К) * 300,15 К)

n = 393500 Па * м^3 / (8,314 Дж/(моль·К) * 300,15 К)

n = 393500 Па * м^3 / (2491,86 Дж/К)

n ≈ 157,85 моль

Таким образом, в объеме 0,5 м^3 при температуре 27 градусов Цельсия и давлении 7,87 * 10^5 Па содержится примерно 157,85 моль газа.