Question

Газ находящийся под давлением p=10 "5" степени Па, изобарно расширился, совершив работу A=25Дж.Насколько увеличился объём газа?

Answer 1

A'=pΔV
ΔV=A'/p=25*10^(-5)

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

Где p - давление газа в Па, V - объем газа в м^3, n - количество вещества газа (можно рассматривать как количество молей), R - универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/моль*К), T - температура газа в Кельвинах.

В данном случае, мы знаем давление газа p = 10^5 Па, работу g = 25 Дж, но не знаем температуру T. Таким образом, нам не хватает информации для решения задачи, так как работа газа зависит не только от его объема, но и от температуры.

Если бы нам была известа температура газа, мы могли бы использовать уравнение состояния газа для нахождения начального объема V1 и конечного объема V2 газа:

p * V1 = n * R * T p * V2 = n * R * T

Затем, мы могли бы найти разницу между конечным и начальным объемом газа:

ΔV = V2 - V1

Однако, без информации о температуре газа, невозможно определить, насколько увеличился объем газа.