Question

Помогите решить задачку!!Одноатомный идеальный газ, первоначально занимающий объём V₁= 2м³, изохорически перевели в состояние, при котором его давление увеличилось на Δp=0,2МПа. Какое количество теплоты сообщили газу?P.S : 0,2МПа = 200000Па

Answer 1

V2=V1=2м3 (изохорный процесс)

p2-p1 = 0.2мпа

 

для одного моля:

U1 = 3/2 * p1 * V1;  3/2 - т.к газ одноатомный

U2 = 3/2 * p2 * V2

 

u2-u1 = 3/2 * V * (p2-p1)

 

количество молей:

v=V/Vн=2000л/22,4л

 

дельтаU = v * 3/2 * V * (p2-p1)

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Из условия задачи известно, что объем газа V₁ = 2 м³, а давление увеличилось на Δp = 0,2 МПа = 200000 Па. Также известно, что процесс является изохорическим (при постоянном объеме).

Для нахождения количества теплоты, сообщенной газу, можно использовать первое начало термодинамики:

Q = ΔU + W,

где Q - количество теплоты, ΔU - изменение внутренней энергии газа, W - работа, совершенная над газом.

Так как процесс изохорический, то работа, совершаемая над газом, равна нулю (W = 0). Следовательно,

Q = ΔU.

Из уравнения состояния идеального газа можно выразить изменение внутренней энергии газа:

ΔU = nCᵥΔT,

где Cᵥ - молярная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры газа.

Из уравнения состояния идеального газа можно выразить количество вещества газа:

n = pV / RT.

Тогда

ΔU = (pV / RT) * Cᵥ * ΔT.

Теперь мы можем подставить известные значения и решить задачу:

ΔU = (200000 Па * 2 м³) / (8,314 Дж/(моль*К) * Т) * Cᵥ * ΔT.

В данной задаче не указано значение молярной теплоемкости при постоянном объеме (Cᵥ). Если это значение известно, то можно подставить его и решить уравнение. Если нет, то задача не может быть решена без этой информации.