Question

На сколько изменится внутренняя энергия двух молей одноатомного газа при увеличении его температуры от t1 = 7 0C до t2 = 37 0C.

Answer 1

Ответ:

748 Дж

Объяснение:

v=2 моль    ΔT=30 K    ΔU=?

===

ΔU=(3/2)*v*R*ΔT=3*2*8.31*30/2=748 Дж

========================

Answer 2

Для расчета изменения внутренней энергии двух молей одноатомного газа при изменении температуры, нам необходимо знать удельную теплоемкость газа при постоянном объеме (Cv). К сожалению, в предоставленных поисковых результатах нет конкретной информации о газе или его удельной теплоемкости.

Однако, если мы предположим, что газ является идеальным одноатомным газом, то его удельная теплоемкость при постоянном объеме равна 3/2 R, где R - универсальная газовая постоянная.

Тогда изменение внутренней энергии (ΔU) можно рассчитать по формуле:

ΔU = n * Cv * ΔT

где n - количество молей газа, Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

Подставляя значения в формулу, получаем:

ΔU = 2 * (3/2 R) * ΔT

Теперь остается только вычислить разницу в температуре (ΔT). В данном случае, ΔT = t2 - t1 = 37 °C - 7 °C = 30 °C.

Таким образом, изменение внутренней энергии двух молей одноатомного газа при увеличении его температуры на 30 °C будет равно:

ΔU = 2 * (3/2 R) * 30 °C

К сожалению, без конкретных значений для универсальной газовой постоянной и удельной теплоемкости газа, мы не можем точно рассчитать изменение внутренней энергии.