Question

2. При якій температурі знаходився ідеальний газ, якщо при його охолодженні до -730С середня квадратична швидкість його молекул зменшилася у 2 рази?

Answer 1

Відповідь: 800 К

Пояснення:

Answer 2

За даними You.com, для відповіді на це питання потрібно використати формулу для середньої квадратичної швидкості молекул ідеального газу. Формула має вигляд:

v = sqrt((3 * k * T) / m)

де: - v - середня квадратична швидкість молекул ідеального газу - k - стала Больцмана (1.38 * 10^-23 J/K) - T - температура газу в кельвінах - m - маса однієї молекули газу

Ми знаємо, що при охолодженні газу до -730°C середня квадратична швидкість його молекул зменшилася у 2 рази. Тому, щоб знайти початкову температуру газу, ми можемо використати наступну рівність:

v1 / v2 = sqrt(T1 / T2)

де: - v1 - початкова середня квадратична швидкість молекул газу - v2 - кінцева середня квадратична швидкість молекул газу - T1 - початкова температура газу в кельвінах - T2 - кінцева температура газу в кельвінах

Ми знаємо, що середня квадратична швидкість зменшилася у 2 рази, тому v1 / v2 = 2. Також, ми знаємо, що кінцева температура газу T2 = -730°C, що дорівнює -1003 K. Залишається знайти початкову температуру T1.

Підставляючи відомі значення в рівняння, ми отримуємо:

2 = sqrt(T1 / -1003)

Підносячи обидві частини рівняння до квадрату, ми отримуємо:

4 = T1 / -1003

Множимо обидві частини рівняння на -1003:

-4012 = T1

Отже, початкова температура газу становить -4012 K.

Будь ласка, зверніть увагу, що дана відповідь базується на формулі для середньої квадратичної швидкості молекул ідеального газу та використовує припущення про ідеальність газу.