Question

Основні положення атомно-молекулярного вчення​

Answer 1

1. Речовини мають дискретну будову. Вони складаються з частинок (структурних елементів речовини) — молекул, атомів або іонів.

2. Частинки речовини (молекули, атоми або іони) перебувають у безперервному русі.

3. Між складовими частинками речовини діють сили взаємного притягання й відштовхування.

4. Молекули складаються з атомів.

5. Молекули не змінюються під час фізичних явищ і руйнуються під час хімічних.

6. Атоми зберігаються під час хімічних процесів. При цьому відбувається їхнє перегрупування, що призводить до утворення нових речовин.

7. Різноманіття речовин обумовлене можливістю атомів з’єднуватися по-різному й утворювати різні молекули.

Answer 2

Основные положения атомно-молекулярного вчения

Атомно-молекулярное вчение является одной из основных теорий в области химии и физики, которая объясняет строение и поведение атомов и молекул. Вот некоторые основные положения этой теории:

1. Атомы и молекулы - Атомы являются основными строительными блоками вещества. Они состоят из ядра, содержащего протоны и нейтроны, а также электронов, которые обращаются вокруг ядра. Молекулы образуются, когда два или более атома связываются между собой.

2. Строение атома - Атом состоит из ядра, которое содержит протоны и нейтроны. Протоны имеют положительный заряд, а нейтроны не имеют заряда. Вокруг ядра находятся электроны, которые имеют отрицательный заряд. Количество протонов определяет химические свойства атома и называется атомным номером.

3. Электронные оболочки - Электроны располагаются на разных энергетических уровнях, называемых электронными оболочками. Ближайшая к ядру оболочка может содержать до 2 электронов, следующая - до 8 электронов, а последующие - до 18 электронов. Электроны внешней оболочки называются валентными электронами и играют важную роль в химических реакциях.

4. Химическая связь - Атомы могут образовывать химические связи, чтобы стабилизировать свою электронную конфигурацию. Существуют различные типы химических связей, такие как ионные связи, ковалентные связи и металлические связи. Химические связи позволяют образовывать молекулы и соединения.

5. Молекулярные формулы - Молекулярные формулы используются для представления состава молекулы. Они показывают, какие атомы присутствуют в молекуле и их относительное количество. Например, воду можно представить молекулярной формулой H2O, где H обозначает атом водорода, а O - атом кислорода.

6. Химические реакции - Химические реакции происходят, когда происходят изменения в химической связи между атомами и молекулами. В результате химической реакции образуются новые вещества с различными свойствами.

7. Термодинамика - Атомно-молекулярное вчение также включает в себя принципы термодинамики, которые объясняют энергетические изменения во время химических реакций и физических процессов.

Все эти положения атомно-молекулярного вчения помогают нам понять мир вокруг нас и объясняют множество явлений в химии и физике.