Question

Як довго треба проводети електролиз щоб отримати 0.5г хрому Якщо сила струму доривнюе 2А а електрохимичний еквювалент хрому 0.18*10^-6 кг/кл нада росписать как задачу

Answer 1

Відповідь:

1.39 * 10^6 с

Пояснення:

Для визначення часу, необхідного для отримання 0.5 г хрому при силі струму 2 А, спочатку необхідно визначити кількість заряду, що пройде через електролізер.

Маса хрому, який буде виділено під час електролізу, може бути визначена за допомогою формули:

m = Z * Eeq

де m - маса металу, який виділяється під час електролізу;

Z - кількість заряду, що проходить через електролізер;

Eeq - електрохімічний еквівалент металу.

Значення електрохімічного еквівалента хрому, яке дано в завданні, становить 0,18*10^-6 кг/кл.

Тоді кількість заряду можна обчислити наступним чином:

Z = m / Eeq = 0.5 г / 0.18*10^-6 кг/кл = 2.78 * 10^6 кл

Кількість часу, необхідного для проходження цієї кількості заряду, може бути обчислена за допомогою закону Фарадея:

Q = I * t

де Q - кількість заряду, що проходить через електролізер;

I - сила струму;

t - час, в який цей заряд проходить через електролізер.

Тоді необхідний час може бути обчислений як:

t = Z / I = (2.78 * 10^6 кл) / (2 А) = 1.39 * 10^6 с

Отже, для отримання 0.5 г хрому при силі струму 2 А необхідно провести електроліз протягом 1.39 * 10^6 с (або близько 16 діб).

Answer 2

Щоб визначити час електролізу для отримання 0.5 г хрому при силі струму 2 А та електрохімічному еквіваленті хрому 0.18 * 10^-6 кг/кл, можна скористатися загальним виразом для електролізу:

\[ \text{Маса} = \text{Електрохімічний еквівалент} \times \text{Сила струму} \times \text{Час} \]

Де: - Маса - маса відкладеного металу (0.5 г в даному випадку), - Електрохімічний еквівалент - кількість кульометрів електричного заряду, необхідних для виходу 1 моль електронів при реакції електролізу, - Сила струму - сила струму в амперах, - Час - час електролізу в секундах.

У нашому випадку ми маємо:

\[ 0.5 \, \text{г} = (0.18 \times 10^{-6} \, \text{кг/кл}) \times (2 \, \text{А}) \times (\text{Час}) \]

Щоб знайти час, перегруппуємо рівняння:

\[ \text{Час} = \frac{0.5 \, \text{г}}{0.18 \times 10^{-6} \, \text{кг/кл} \times 2 \, \text{А}} \]

Розрахуємо це значення:

\[ \text{Час} = \frac{0.5 \times 10^{-3} \, \text{кг}}{0.18 \times 10^{-6} \, \text{кг/кл} \times 2 \, \text{А}} \]

\[ \text{Час} \approx \frac{2.78 \times 10^{3}}{0.36 \times 10^{-6}} \, \text{с} \]

\[ \text{Час} \approx 7.72 \times 10^9 \, \text{с} \]

Отже, час електролізу для отримання 0.5 г хрому при силі струму 2 А і електрохімічному еквіваленті хрому 0.18 * 10^-6 кг/кл становить приблизно 7.72 мільярдів секунд, або приблизно 245 років. Важливо враховувати, що це теоретичне значення і не враховує ефективність електролізу та можливих втрат електроенергії.