Question

В сосуде объёмом 3 литра при 27 градусах содержится смесь газов состоящая из кислорода и гелия масса кислорода 4 г масса гелия 2 г 1. Для какого газа количество вещества больше?Во сколь раз? 2.парциальное давление какого газа больше? Во сколько раз?

Answer 1

Ответ:

v2/v1=4     p2/p1=4

Объяснение:

V=3*10⁻³ м³    T=300 K   m1=4*10⁻³ кг (O₂)   m2=2*10⁻³ кг (He)   M1=32*10⁻³ кг/моль   M2=4*10⁻³ кг    v1=?   v2=?   p1=?   p2=?

===

v1=m1/M1=4/32=0.125 моль

v2=m2/M2=2/4=0.5 моль

p1=v1*R*T/V=0.125*8.31*300/(3*10⁻³)=104*10³ Па

p2=v2*R*T/V=0.5*8.31*300/(3*10⁻³)=416*10³ Па

=======================

Answer 2

1. Чтобы определить, для какого газа количество вещества больше, нужно вычислить количество вещества для каждого газа по формуле n = m/M, где n - количество вещества, m - масса газа, M - молярная масса газа.

Для кислорода: n(кислород) = 4 г / (32 г/моль) = 0.125 моль

Для гелия: n(гелий) = 2 г / (4 г/моль) = 0.5 моль

Таким образом, количество вещества гелия больше, чем количество вещества кислорода в 4 раза.

2. Чтобы определить, парциальное давление каждого газа, нужно воспользоваться законом Дальтона, который гласит, что сумма парциальных давлений компонентов смеси равна общему давлению.

Общее давление в сосуде равно атмосферному давлению, предположим, что это 1 атмосфера.

Парциальное давление кислорода: P(кислород) = (n(кислород) * R * T) / V, где P - парциальное давление, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объем сосуда.

P(кислород) = (0.125 моль * 0.0821 атм*л/моль*К * (27+273) К) / 3 л = 0.227 атм

Парциальное давление гелия: P(гелий) = (n(гелий) * R * T) / V

P(гелий) = (0.5 моль * 0.0821 атм*л/моль*К * (27+273) К) / 3 л = 1.135 атм

Таким образом, парциальное давление гелия больше, чем парциальное давление кислорода в приблизительно 5 раз.