Question

Який об’єм V займає суміш газів азоту масою m1 = 1кг і гелію масою m2 = 1кг при нормальних умовах?

Answer 1

Відповідь:

ерерр

Пояснення:

Answer 2

Об'єм газів можна розрахувати, використовуючи ідеальне газове рівняння, яке виглядає так:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молекул (або маса газу, поділена на масу молекули), - \( R \) - універсальна газова стала (\( R \approx 8.314 \, \text{J/(mol \cdot K)} \)), - \( T \) - температура в кельвінах.

При нормальних умовах тиск \( P \) дорівнює 1 атмосфері (101325 Па), а температура \( T \) дорівнює 273,15 К.

Маса молекули азоту (\( m_{\text{N}_2} \)) приблизно 28 г/моль, а маса молекули гелію (\( m_{\text{He}} \)) приблизно 4 г/моль.

Таким чином, кількість молекул \( n \) можна знайти, розділивши масу на масу молекули:

\[ n = \frac{m}{m_{\text{молекули}}} \]

Для азоту:

\[ n_{\text{N}_2} = \frac{1 \, \text{кг}}{0.028 \, \text{кг/моль}} \]

Для гелію:

\[ n_{\text{He}} = \frac{1 \, \text{кг}}{0.004 \, \text{кг/моль}} \]

Тепер можна використовувати ідеальне газове рівняння, щоб знайти об'єм для кожного газу:

\[ V_{\text{N}_2} = \frac{n_{\text{N}_2}RT}{P} \]

\[ V_{\text{He}} = \frac{n_{\text{He}}RT}{P} \]

Підставте значення тиску (\( P \)), температури (\( T \)), універсальної газової сталої (\( R \)), та кількості молекул (\( n \)) для обох газів і розрахуйте об'єм.

Об'єм суміші газів буде сумою їхніх об'ємів:

\[ V_{\text{суміші}} = V_{\text{N}_2} + V_{\text{He}} \]

Розраховуючи ці вирази, ви зможете знайти об'єм суміші азоту і гелію при нормальних умовах.