Question

Термометр с теплоёмкостью 1,9 Дж/°С находится в помещении с температурой 17,8 °С. После погружения этого термометра в воду массой 66 г он показал температуру 32,4 °С. Найдите реальную температуру воды. Удельная теплоёмкость воды 4200 Дж/(кг∙°С).(Пожалуйста очень срочно)​

Answer 1

Ответ:

32,5 C

Объяснение:

Дано m=66*10^-3 кг       t2=32,4 С   С=1,9 Дж/С   t1=17,8 С   t- ?

Очевидно что вода часть тепла отдает термометру в момент измерения температуры

Q1=Q2

c*m*(t-t2)=C*(t2-t1)

t=C*(t2-t1)/c*m    +   t2

t=1,9*(32,4-17,8)/4200*0,066    +    32,4=32,5 С

Answer 2

Для решения этой задачи используем законы сохранения тепла. Тепло, переданное от воды к термометру, равно теплу, поглощенному термометром. Формула, описывающая этот процесс, имеет вид:

\[ Q = mc\Delta T \]

где: - \( Q \) - количество тепла, переданного или поглощенного, - \( m \) - масса вещества, - \( c \) - удельная теплоёмкость вещества, - \( \Delta T \) - изменение температуры.

Сначала найдем количество тепла, которое термометр получил от воды при погружении.

Масса воды, в данном случае, \( m = 66 \) г = \( 0.066 \) кг.

Температура начальная для воды \( T_1 = 17.8 \) °C, температура конечная \( T_2 = 32.4 \) °C.

\[ \Delta T = T_2 - T_1 = 32.4 - 17.8 = 14.6 \] °C.

Теплоемкость воды \( c = 4200 \) Дж/(кг∙°C).

Тепло, переданное воды термометру:

\[ Q = mc\Delta T = 0.066 \times 4200 \times 14.6 \] Дж.

Теперь это же количество тепла термометр отдал воде.

Теплоемкость термометра \( C = 1.9 \) Дж/°C.

Температура начальная для термометра \( T_1 = 17.8 \) °C, температура конечная \( T_2 = ? \) (реальная температура воды).

\[ Q = Mc\Delta T = 1.9 \times (T_2 - 17.8) \]

Из условия задачи мы уже вычислили \( Q \) как \( 0.066 \times 4200 \times 14.6 \).

Теперь можно уравнять эти два выражения для \( Q \):

\[ 0.066 \times 4200 \times 14.6 = 1.9 \times (T_2 - 17.8) \]

Решая это уравнение, найдем \( T_2 \), реальную температуру воды.