Question

Продолжительность хромирования изделий 20 мин. Какая масса хрома выделяется из раствора, если сила тока в ванне 0,8 А? Электрохимический эквива лент хрома 0,18*10-³ г/кл ​

Answer 1

Ответ:

172,8 мг

Объяснение:

Дано:

t = 20 мин = 1200 с

I = 0,8 A

k = 0,18*10-³ г/Кл = 0,18*10^(-6) кг/Кл

Найти:

m - ?

Первый закон Фарадея (масса вещества, выделившегося при электролизе, прямо пропорциональна количеству электрического тока, пропущенного через электролит):

m = k I t,

m = 0,18*10^(-6) * 0,8 A *1200 =172,8*10^(-6) кг = 172,8 мг

Answer 2

Для определения массы хрома, выделяющейся из раствора при хромировании, можно использовать закон Фарадея для электролиза. Этот закон гласит, что масса вещества, выделяющегося или растворяющегося на электроде, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через электрод. Математически это можно записать следующим образом:

m = (Q * M) / (n * F)

где: m - масса вещества (граммы), Q - количество заряда, прошедшего через электрод (колонбы), M - молярная масса вещества (г/моль), n - количество моль электронов, необходимых для окисления или восстановления вещества (эквивалентное число), F - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль).

В данном случае, мы хотим найти массу хрома (m), который выделяется из раствора. Для хромирования используется ион хрома Cr³⁺ с молярной массой M = 51,996 г/моль. Электрохимический эквивалент хрома равен 0,18 * 10⁻³ г/кл. Сила тока (I) в ванне составляет 0,8 А, и время (t) хромирования равно 20 минут, что можно перевести в секунды: t = 20 мин * 60 с/мин = 1200 с.

Сначала найдем количество заряда (Q), прошедшего через электрод:

Q = I * t Q = 0,8 А * 1200 с = 960 Кл

Теперь можем найти массу хрома (m):

m = (Q * M) / (n * F) m = (960 Кл * 51,996 г/моль) / (0,18 * 10⁻³ г/кл * 96,485 Кл/моль) m = (49983,36 г·моль) / (17,3673 г) m ≈ 2880,71 г

Таким образом, при данной силе тока и времени хромирования из раствора будет выделено примерно 2880,71 грамма хрома.