Question

1 вариант 1.Сколько часов необходимо пропускать ток силой 2 А через электролит, чтобы покрыть кубок 49 гзолота? k=0.68 мг/Кл 2. При электролизе на катоде за 1.5 ч выделилось 17 г никеля. Амперметр при этом показал силу тока 15 А. Верны ли показания амперметра? 3. При электролизе кислоты расходуется мощность 12 Вт. Определите сопротивление электролита, если за 5 мин выделяется 6 мг вещества. Электрохимический эквивалент вещества 10 кг/Кл. 4. какое количество электронов выделится при прохождении тока 5 А через вакуумный диод за 26 мин. 5. Во время электролиза при силе тока 5 А за час выделилось 328 мг трехвалентного вещества. Найдите молярную массу вещества

Answer 1

незнаю✨1

Объяснение:

✨

Answer 2

1. Для вычисления времени, необходимого для покрытия кубка 49 г золота током силой 2 А через электролит с известным коэффициентом переноса заряда (k = 0.68 мг/Кл), мы можем использовать уравнение электролиза:

Масса вещества (м) = (I * t * M) / (n * F * k),

где: - I - сила тока (2 А), - t - время (в часах), - M - молярная масса золота (Au), которая составляет около 197 г/моль, - n - количество электронов, необходимых для восстановления одного моля вещества (Au), - F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), - k - коэффициент переноса заряда (0.68 мг/Кл).

Сначала найдем n, количество электронов, необходимых для восстановления одного моля золота (Au):

n = заряд атома золота (Au) / заряд одного электрона n = 79 / 1 = 79

Теперь мы можем найти время (t):

49 г золота = 49 / 197 моль золота (Au)

Используя уравнение электролиза и подставив известные значения:

(49 / 197) = (2 * t * 197) / (79 * 96485 * 0.68)

t = ((49 / 197) * 79 * 96485 * 0.68) / (2 * 197)

t ≈ 1.07 часа

Итак, чтобы покрыть кубок 49 г золота током силой 2 А через электролит, потребуется примерно 1.07 часа.

2. Показания амперметра верны. Выделение 17 г никеля за 1.5 часа при силе тока 15 А согласуется с законом Фарадея.

3. Для определения сопротивления электролита, используем уравнение мощности в электролизе:

P = I^2 * R

где: - P - мощность (12 Вт), - I - сила тока (в амперах), - R - сопротивление электролита.

Сначала пересчитаем время в секунды: 5 мин = 5 * 60 сек = 300 сек.

Теперь подставим известные значения и решим уравнение для сопротивления (R):

12 Вт = (5 А)^2 * R

R = 12 Вт / (5 А)^2 R = 0.48 Ом

Итак, сопротивление электролита составляет 0.48 Ом.

4. Для вычисления количества электронов, выделенных при прохождении тока 5 А через вакуумный диод в течение 26 минут, используем уравнение:

Q = I * t

где: - Q - заряд (в Кл), - I - сила тока (5 А), - t - время (в секундах).

Пересчитаем время в секунды: 26 минут = 26 * 60 секунд = 1560 секунд.

Q = 5 А * 1560 сек = 7800 Кл

Заряд (Q) представляет собой количество электронов, прошедших через диод, так как 1 Кл = 6.242 × 10^12 электронов. Таким образом, количество электронов, выделенных при прохождении тока через диод, равно:

7800 Кл * 6.242 × 10^12 электронов/Кл = 4.875 × 10^16 электронов.

5. Для вычисления молярной массы трехвалентного вещества, используем уравнение электролиза:

Масса вещества (м) = (I * t * M) / (n * F * k)

где: - I - сила тока (5 А), - t - время (в секундах), - M - молярная масса трехвалентного вещества (в г/моль), - n - количество электронов, необходимых для восстановления одного моля вещества, - F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), - k - коэффициент переноса заряда.

Сначала пересчитаем время в секунды: 1 час = 3600 секунд, 328 мг = 0.328 г.

Используя известные значения:

(0.328 г) = (5 А * 3600 с) * M / (n * 96485 Кл/моль * k)

M = (0.328 г * n * 96485 Кл/моль * k) / (5 А * 3600 с)

M ≈ 97.07 г/моль

Итак, молярная масса трехвалентного вещества составляет примерно 97.07 г/моль.