Question

Определи, на сколько градусов можно нагреть воду массой 113 кг при сжигании бензина массой 0,6 кг, если считать, что теплота, выделившаяся при полном сгорании бензина, целиком пошла на нагревание воды. Удельная теплоёмкость воды равна 4200 Дж/(кг·°С), удельная теплота сгорания бензина — 46 МДж/кг. Ответ округлить до десятых:

Answer 1

Ответ:

Школьные Знания.com

Какой у тебя вопрос?

1

Избавься от ограничений

ПОПРОБУЙ ЗНАНИЯ ПЛЮС СЕГОДНЯ

Макс78963585

Макс78963585

12.10.2018

Физика

5 - 9 классы

+13 б.

Ответ дан

Определи, на сколько градусов можно нагреть воду массой 546 кг при сжигании керосина массой 0,2 кг, если считать, что теплота, выделившаяся при полном сгорании керосина, целиком пошла на нагревание воды. Удельная теплоёмкость воды равна 4200 Дж/(кг·°С), удельная теплота сгорания керосина — 43 МДж/кг.

(Ответ округли до десятых).

1

СМОТРЕТЬ ОТВЕТ

Войди чтобы добавить комментарий

Ответ, проверенный экспертом

4,4/5

33

h1go

умный

45 ответов

6.7 тыс. пользователей, получивших помощь

Дано:

m = 546 кг

M = 0.2 кг

η = 100%

c = 4200 Дж/(кг·°С)

q = 43 Мдж/кг

Найти:

Δt = ?

Решение:

Q1 = cmΔt

Q2 = qM

Q1 = Q2

cmΔt = qM

Δt = (qM)/(cm)

Δt = (43 000 000 * 0.2)/(4200 * 546) = 3.75 = 3.8°С

Ответ: вода нагреется на 3.8°С

Answer 2

Calculation of the Temperature Increase

To determine the temperature increase of water when burning a certain amount of gasoline, we can use the equation:

Q = mcΔT

Where: - Q is the heat energy transferred to the water (in joules) - m is the mass of the water (in kilograms) - c is the specific heat capacity of water (in joules per kilogram per degree Celsius) - ΔT is the change in temperature of the water (in degrees Celsius)

Given information: - Mass of water (m) = 113 kg - Mass of gasoline (m_gasoline) = 0.6 kg - Specific heat capacity of water (c) = 4200 J/(kg·°C) - Specific heat of combustion of gasoline (Q_gasoline) = 46 MJ/kg

First, we need to convert the specific heat of combustion of gasoline from megajoules to joules:

Q_gasoline = 46 MJ/kg * 10^6 J/MJ = 46 * 10^6 J/kg

Next, we can calculate the heat energy transferred to the water using the equation:

Q = mcΔT

Rearranging the equation to solve for ΔT:

ΔT = Q / (mc)

Substituting the given values:

ΔT = (46 * 10^6 J/kg) / (113 kg * 4200 J/(kg·°C))

Calculating the result:

ΔT ≈ 0.317 °C

Therefore, the water will be heated by approximately 0.317 degrees Celsius when burning 0.6 kg of gasoline, assuming all the heat energy from the combustion is transferred to the water.

Note: The answer has been rounded to the nearest tenth.