Question

Вопрос №4 ? Какую массу воды (в кг) можно нагреть от 0 °С до 100 °С, спалив 0,3 кг природного газа. Удельная теплоемкость воды 4200 Дж/(кг·ºС), удельная теплота сгорания природного газа 44 МДж/кг. Считать, что только 35% тепла от сгорания идет на нагрев воды. В поле «Ответ» необходимо вписать значение в виде числа, без единиц измерения, градусов и тому подобное. Если ответ необходимо записать в виде десятичной дроби, то целую и дробную часть необходимо отделять запятой. Например: 15,5. Если в ответе получено отрицательное число, то в поле «Ответ» следует поставить «-», а после него, без пробелов, полученное значение. Например: -15. Вопрос №5 ? Рассчитай, какую массу аммиака превратили в пар, если для этого затратили 7899 Дж энергии? (Удельная теплота парообразования 1,37 МДж/кг). Ответ укажите в граммах и округлите до десятых. В поле «Ответ» необходимо вписать значение в виде числа, без единиц измерения, градусов и тому подобное. Если ответ необходимо записать в виде десятичной дроби, то целую и дробную часть необходимо отделять запятой. Например: 15,5. Если в ответе получено отрицательное число, то в поле «Ответ» следует поставить «-», а после него, без пробелов, полученное значение. Например: -15.

Answer 1

1.  Q1=Q2

ηqm=cmt

m=ηqm/ct

m=11кг

2. 5,8

Я тоже из Альты))

Answer 2

To calculate the mass of water that can be heated from 0°C to 100°C by burning 0.3 kg of natural gas, we need to consider the specific heat capacity of water and the heat released by the combustion of natural gas.

Given: - Specific heat capacity of water: 4200 J/(kg·°C) - Specific heat of combustion of natural gas: 44 MJ/kg - Only 35% of the heat released by combustion goes towards heating the water

Calculation for Question #4:

First, let's calculate the total heat released by burning 0.3 kg of natural gas: Total heat released = mass of natural gas burned × specific heat of combustion of natural gas Total heat released = 0.3 kg × 44 MJ/kg

Now, let's calculate the heat used to heat the water: Heat used to heat the water = Total heat released × percentage of heat used for heating water Heat used to heat the water = (0.3 kg × 44 MJ/kg) × 0.35

To find the mass of water that can be heated, we can use the formula: Heat used to heat the water = mass of water × specific heat capacity of water × temperature change

Since the temperature change is from 0°C to 100°C, the temperature change is 100°C - 0°C = 100°C.

Now, let's rearrange the formula to solve for the mass of water: mass of water = Heat used to heat the water / (specific heat capacity of water × temperature change)

Substituting the values into the formula: mass of water = (0.3 kg × 44 MJ/kg × 0.35) / (4200 J/(kg·°C) × 100°C)

Calculating the mass of water: mass of water = (0.3 kg × 44 MJ/kg × 0.35) / (4200 J/(kg·°C) × 100°C)

Using the given values and performing the calculation, we find that the mass of water that can be heated from 0°C to 100°C by burning 0.3 kg of natural gas is approximately 0.0119 kg.

Now, let's move on to Question #5.

Calculation for Question #5:

To calculate the mass of ammonia converted to vapor when 7899 J of energy is used, we need to consider the specific heat of vaporization of ammonia.

Given: - Specific heat of vaporization of ammonia: 1.37 MJ/kg

To find the mass of ammonia, we can use the formula: mass of ammonia = Energy used / specific heat of vaporization of ammonia

Substituting the values into the formula: mass of ammonia = 7899 J / 1.37 MJ/kg

Calculating the mass of ammonia: mass of ammonia = 7899 J / 1.37 MJ/kg

Using the given values and performing the calculation, we find that the mass of ammonia converted to vapor when 7899 J of energy is used is approximately 0.0058 kg or 5.8 grams (rounded to the nearest tenth).

I hope this helps! Let me know if you have any further questions.