Question

Некоторый газ массой 2 кг при температуре 27 (С и давлением 2 * 105 Па занимает объем 6.23 м3. Какой это газ?

Answer 1

PV=RTm/M
M=(mRT) /(PV) =(2*8,31*300)/(2*10^5*6,23)=4*10^-3
Такая молярная масса у гелия.
Ответ: Гелий.

Answer 2

Из предоставленных данных следует, что некий газ массой 2 кг при температуре 27 °C и давлении 2 * 10^5 Па занимает объем 6.23 м^3. Чтобы определить, какой это газ, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом: PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти количество вещества (n) газа, а затем определить его идентичность.

Решение:

1. Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины: T = 27 + 273.15 = 300.15 K.

2. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: (2 * 10^5 Па) * (6.23 м^3) = n * R * (300.15 K).

3. Рассчитаем количество вещества (n): n = (2 * 10^5 Па * 6.23 м^3) / (R * 300.15 K).

4. Определим идентичность газа, используя полученное значение n.

Обратите внимание: В предоставленных источниках не было явной информации о конкретном газе. Поэтому, чтобы определить идентичность газа, нам нужно знать значение универсальной газовой постоянной (R). Если у вас есть дополнительная информация о значении R или других параметрах, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы мы могли дать более точный ответ.