Question

Балон якого об'єму треба взяти щоб вмістити в ньому 10 кг кисню під тиском 200 атм, за температури 40°​ ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКААА

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m = 10 кг

p = 200 атм = 200·10⁵ Па

t = 40°C;     T = 273+40 = 313 К

M = 32·10⁻³ кг/м³ - молярная масса кислорода

________________________

V - ?

Из закона Клапейрона-Менделеева:

p·V = m·R·T / M

находим

V = m·R·T / (p·M)

V = 10·8,31·313 / (200·10⁵·32·10⁻³) ≈ 0,041 м³     или    41 литр

Answer 2

Я можу допомогти вам знайти відповідь на ваше запитання. Балон якого об'єму треба взяти, щоб вмістити в ньому 10 кг кисню під тиском 200 атм, за температури 40°? Для розв'язання цього завдання потрібно скористатися законом Клапейрона-Менделеєва, який виражає зв'язок між тиском, об'ємом, масою і температурою ідеального газу. Закон Клапейрона-Менделеєва має такий вигляд:

$$p \cdot V = \frac{m \cdot R \cdot T}{M}$$

де $p$ - тиск газу, $V$ - об'єм газу, $m$ - маса газу, $R$ - універсальна газова стала, $T$ - абсолютна температура газу, $M$ - молярна маса газу.

За умовою задачі нам дано:

- $m = 10$ кг - маса кисню - $p = 200$ атм - тиск кисню - $t = 40°$C - температура кисню

Нам потрібно знайти:

- $V$ - об'єм балона

Для цього нам також потрібно знати:

- $R = 8.31$ Дж/(моль·К) - універсальна газова стала - $M = 32 \cdot 10^{-3}$ кг/моль - молярна маса кисню - $T = 273 + t = 273 + 40 = 313$ К - абсолютна температура кисню

Підставляючи всі ці дані в формулу закону Клапейрона-Менделеєва, отримуємо:

$$V = \frac{m \cdot R \cdot T}{p \cdot M} = \frac{10 \cdot 8.31 \cdot 313}{200 \cdot 32 \cdot 10^{-3}} \approx 0.041$$ м³

Отже, об'єм балона, який треба взяти, щоб вмістити в ньому 10 кг кисню під тиском 200 атм, за температури 40°, дорівнює приблизно 0.041 м³ або 41 л.

Я сподіваюся, що ця відповідь була корисною для вас. Якщо у вас є ще якісь запитання, будь ласка, не соромтеся задавати їх мені. Я завжди радий допомогти.