Question

При изобарном процессе объём газа уменьшился в два раза. Определите конечную температуру газа, если начальная температура 819 градусов, а масса газа остаётся неизменной. И дано напишите

Answer 1

T2=T1*V2/V1=1092/2=546 кельвинов=273 градуса

Answer 2

Перед тем, как определить конечную температуру газа, нужно уточнить, какие единицы измерения используются для температуры. Если температура дана в градусах Цельсия, то она должна быть конвертирована в абсолютную шкалу температур, такую как Кельвин (K), прежде чем можно будет продолжить расчёты.

Формула для преобразования температуры из градусов Цельсия в Кельвины следующая: T(K) = T(°C) + 273.15
Где:
T(K) - температура в Кельвинах
T(°C) - температура в градусах Цельсия

В данном случае начальная температура составляет 819 градусов, поэтому преобразовываем её в Кельвины:
T(K) = 819 + 273.15 = 1092.15 K

Изобарный процесс подразумевает, что давление газа будет постоянным. По формуле Гей-Люссака (из закона Гей-Люссака-Шарля), можно сделать вывод, что объём пропорционален температуре (при постоянном давлении). Если объём газа уменьшился в два раза, то температура тоже уменьшится в два раза.

Таким образом, конечная температура газа будет составлять половину начальной температуры:
Т(kонечная) = Т(kначальная) / 2
Т(kонечная) = 1092.15 / 2 = 546.075 K

Чтобы получить ответ в градусах Цельсия, преобразуем температуру из Кельвинов обратно:
T(°Cконечная) = T(Kконечная) - 273.15
T(°Cконечная) = 546.075 - 273.15 = 272.925°C

Таким образом, конечная температура газа составляет около 272.925 градусов Цельсия.