Question

Баллон какого объёма надо взять , чтобы поместить в нём 8 кг кислорода под давлением 200 атм при температуре 40 градусов

Answer 1

P*V*M=m*R*T
V=m*R*T/P*M=8*8,31*313/200*10^5*32*10^-3=3,25*10^-2 м3

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона.

Уравнение Клапейрона: PV = nRT

Где: P - давление газа (в данном случае 200 атм) V - объем газа n - количество вещества в молях R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм * л / (моль * К)) T - температура газа (в данном случае 40 градусов Цельсия или 313 К)

Для решения задачи нам нужно найти объем газа (V), поэтому уравнение можно переписать следующим образом:

V = (nRT) / P

Чтобы найти количество вещества (n), мы можем использовать молярную массу кислорода (32 г/моль) и массу газа (8 кг) в следующей формуле:

n = масса газа / молярная масса газа

Подставляя все значения в уравнение, получим:

n = (8 кг) / (32 г/моль) = 250 моль

V = (250 моль * 0,0821 атм * л / (моль * К) * 313 К) / 200 атм ≈ 322 л

Таким образом, чтобы поместить 8 кг кислорода под давлением 200 атм и при температуре 40 градусов в баллон, нам понадобится баллон объемом около 322 литра.