Question

В цилиндре, объем которого равен одному кубометру, содержится газ под давлением 83,2 кПа и при температуре 300 K. Определите массу газа, если молярная масса газа равна 29 г/моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V = 1 м³

p = 83, 2 кПа = 83,2·10³ Па

T = 300 К

M = 29·10⁻³ кг/моль

_______________

m - ?

Из формулы Клапейрона-Менделеева:

p·V = m·R·T / M

масса газа:

m = p·V·M / (R·T)

m = 83,2·10³·1·29·10⁻³ / (8,31·300) ≈ 0,97 кг

Answer 2

Для определения массы газа можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (83,2 кПа) V - объем газа (1 м³) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (300 K)

Начнем с расчета количества вещества (молей) газа, используя уравнение состояния:

n = (PV) / (RT)

n = (83,2 кПа * 1 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 300 K)

n ≈ 3,173 моль

Теперь мы можем рассчитать массу газа, используя молярную массу:

масса = количество вещества (моли) * молярная масса (г/моль)

масса = 3,173 моль * 29 г/моль ≈ 92,037 г

Итак, масса газа в данном цилиндре составляет примерно 92,037 г, или около 92,04 г (округлено до сотых грамма).