Question

В 200 мл воды положили серебряную ложку массой 100 г с температурой 22оС. После прекращения теплообмена ложка нагрелась на 30 оС. Какова была начальная температура воды? С РЕШЕНИЕМ ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ

Answer 1

Відповідь:

Ответ на фото!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения энергии, который гласит, что тепло, переданное одному объекту, равно теплу, полученному другим объектом.

Сначала определим, сколько тепла потеряла ложка, когда она нагрелась с 22°C до 30°C. Мы можем использовать формулу:

Q = mcΔT

где: Q - количество переданного тепла, m - масса ложки, c - удельная теплоемкость материала (для серебра), ΔT - изменение температуры.

Для серебра удельная теплоемкость обычно составляет около 0.24 Дж/(г°C).

Q = 100 г * 0.24 Дж/(г°C) * (30°C - 22°C) = 100 г * 0.24 Дж/(г°C) * 8°C = 192 Дж

Теперь мы знаем, что ложка потеряла 192 Дж тепла. Это тепло перешло в воду и нагрело её. Мы также знаем, что тепло, переданное воде, можно выразить как:

Q = mcΔT

где: Q - количество переданного тепла (такое же, как и выше), m - масса воды, c - удельная теплоемкость воды, ΔT - изменение температуры.

Удельная теплоемкость воды составляет около 4.18 Дж/(г°C).

Теперь мы можем использовать эту формулу, чтобы найти массу воды:

192 Дж = m * 4.18 Дж/(г°C) * ΔT

192 Дж = m * 4.18 Дж/(г°C) * ΔT

192 Дж = m * 4.18 Дж/(г°C) * (T - 22°C)

Теперь мы хотим найти начальную температуру воды (T), поэтому мы будем решать это уравнение для T:

192 Дж = m * 4.18 Дж/(г°C) * (T - 22°C)

Подставим значение массы воды (м) в мл (200 г), и решим уравнение:

192 Дж = 200 г * 4.18 Дж/(г°C) * (T - 22°C)

Теперь разрешим уравнение для T:

192 Дж = 836 Дж/°C * (T - 22°C)

Разделим обе стороны на 836 Дж/°C:

T - 22°C = 192 Дж / 836 Дж/°C

T - 22°C ≈ 0.229

T ≈ 22°C + 0.229

T ≈ 22.229°C

Итак, начальная температура воды была примерно 22.229°C.