Question

!!!!СРОЧНО ,РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!УМОЛЯЮ!ОЧЕНЬ НАДО!!!НАРОД ОТЗОВИТЕСЬ !!!!!! 1.Какое количество атомов содержится в 18 г воды? 2.Как изменится давление идеального газа ,если концентрацию молекул уменьшить в 2 раза,а температуру увеличить в 2 раза ? 3. Определите массу кислорода ,занимающего объем 0,01 м^3 ,если он производит давление 83,1 кПа при 100 К.

Answer 1

1. Так как в 18г воды 1 моль вещества (воды),а в 1 моле вещества (любого) число Авагадро молекул это 6 *10 в 23 степени штук, то молекул именно число Авогадро, а если всё же атомов, то умножь его на три,потому,что в 1 молекуле воды 3 атома, 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Ах, да от куда это известно, дело в том, что в таблице Менделеева даны молярные массы в граммах всех веществ в нижнем правом углу клеточки в которой записан химический элемент, так вот для кислорода 16, а для водорода там 1, но их же 2 в молекуле воды.
2.Есть формула связидавления концентрации и температуры газа р=n*k*T тогда р2=(n/2)*k*2*T, двойки сократятся и получится, что р=р2
3. По формуле Менделеева -Капейрона pV=(m/M)*RT--->m=pVM/RT? M-=32, потому, что кислород имеет 2 атома в своём составе, R- универсальная газовая постоянная, р-давление, Т- температура, 
m=83100*0,01*32/8,31*100=32г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по отдельности:

1. Для определения количества атомов в 18 г воды (H₂O), нужно использовать молекулярную массу воды и постоянную Авогадро. Молекулярная масса воды (H₂O) равна приблизительно 18 г/моль. Затем, используя постоянную Авогадро, мы знаем, что один моль вещества содержит приблизительно 6.022 x 10²³ молекул. Теперь мы можем рассчитать количество атомов в 18 г воды:

   Количество молекул воды = (масса воды) / (молекулярная масса воды) Количество молекул воды = 18 г / 18 г/моль = 1 моль Количество атомов = Количество молекул * (число Авогадро) Количество атомов = 1 моль * 6.022 x 10²³/моль = 6.022 x 10²³ атомов

2. Давление идеального газа описывается уравнением состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где: P - давление V - объем n - количество молекул R - универсальная газовая постоянная T - температура в абсолютных единицах (Кельвины)

   Если мы уменьшаем концентрацию молекул (уменьшаем n) в 2 раза и увеличиваем температуру (T) в 2 раза, то эти изменения взаимно компенсируют друг друга, и давление (P) останется неизменным. Таким образом, давление идеального газа останется таким же.

3. Для определения массы кислорода, занимающего объем 0,01 м^3 при давлении 83,1 кПа и температуре 100 К, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где: P = 83,1 кПа = 83,100 Па V = 0,01 м^3 T = 100 К R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))

   Мы хотим найти количество молекул (n), которое затем можно использовать для расчета массы кислорода. Поэтому:

   n = (PV) / (RT) n = (83,100 Па * 0,01 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 100 К)

   Рассчитаем n:

   n ≈ 0,1 моль

   Теперь мы можем найти массу кислорода, зная, что один моль кислорода (O₂) имеет молекулярную массу приблизительно 32 г/моль:

   Масса кислорода = n * молекулярная масса Масса кислорода = 0,1 моль * 32 г/моль = 3,2 г

Таким образом, масса кислорода, занимающего объем 0,01 м^3 при давлении 83,1 кПа и температуре 100 К, составляет примерно 3,2 грамма.