Question

Яка маса срібла осяде на виробі протягом 1години ?сила струму 3А

Answer 1

I =A (работа ) ÷ t (время ) следовательно А= I ×t Переводим в си время :1 год = 24 ×3600×365 =31536000 ×365 = 11510640000 А = 11510640000 ×3 =34531920000 Дж =34531920 КДж (Кило джоуль )

Answer 2

По закону Фарадея для электролиза m=k*I*t, I - сила тока t- время воздействия тока, k- электрохимический эквивалент. k= M/F*Z. Массу можно выразить так: m=ItM/F*Z= 3*3600*108/96500*1=11.7*10^5/9.65*10^4=117/9.65=12.12грамма

Answer 3

Маса срібла, яка осідає на виробі під час електролізу, залежить від кількості заряджених електронів, які протікають через нього. Для розрахунку маси срібла (Ag) використовують закон Фарадея, який говорить, що маса вторинного відкладення (металу) пропорційна кількості електричного заряду, що проходить через виріб.

Закон Фарадея визначається наступним чином: m = (Q * M) / (n * F)

де:

• m - маса вторинного відкладення (грами),
• Q - кількість електричного заряду (кількість куло-омб),
• M - маса молекула або атома металу (в грамах на моль),
• n - кількість молекул або атомів у металі (моль),
• F - число Фарадея, яке дорівнює елементарному заряду (приблизно 96,485 Куло).

Спершу, потрібно знайти кількість електричного заряду (Q), яка пройшла через виріб протягом 1 години, використовуючи силу струму (I) та час (t):

Q = I * t Q = 3 А * 1 година = 3 Куло-омб

Далі, вам потрібно знати масу молекула срібла (M) і кількість молекул срібла (n). Маса срібла дорівнює приблизно 107,87 г/моль (маса атома срібла). Кількість молекул визначається, ділячи масу на масу атома:

n = molar mass of Ag / mass of Ag atom n = 107.87 г/моль / (1 г/моль) = 107.87 моль

Тепер ви можете використовувати закон Фарадея для розрахунку маси срібла, яка осідає на виробі:

m = (Q * M) / (n * F) m = (3 Куло-омб * 107.87 г/моль) / (107.87 моль * 96,485 Куло) m ≈ 3 грами срібла

Отже, при силі струму 3 А протягом 1 години осідатиме приблизно 3 грами срібла на виробі.