Question

Кислород находится в сосуде вместимостью 0,2м^3 под давлением 4,1*10^5 Па и при температуре 160 К. Чему равна масса кислорода ? Молярная масса кислорода 0,032 кг\моль.

Answer 1

Решение в приложенном файле.

Answer 2

Для расчета массы кислорода в данном сосуде, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях),
• $V$ - объем сосуда (в кубических метрах),
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8,314 \, \text{Дж/(моль·К)}$),
• $T$ - температура (в кельвинах).

Мы хотим найти массу кислорода, поэтому нам нужно найти количество вещества $n$ и затем пересчитать его в массу используя молярную массу $M$. Давление $P$, объем $V$, температура $T$ и молярная масса $M$ уже известны.

Сначала найдем количество вещества $n$ с помощью уравнения состояния:

$n = \frac{{PV}}{{RT}}$

Подставим известные значения:

$n = \frac{{4,1 \times 10^5 \, \text{Па} \times 0,2 \, \text{м}^3}}{{8,314 \, \text{Дж/(моль·К)} \times 160 \, \text{K}}}$

Теперь пересчитаем количество вещества $n$ в массу $m$ используя молярную массу:

$m = n \times M$

$m = n \times 0,032 \, \text{кг/моль}$

Подставим значение $n$ и рассчитаем массу $m$.