Question

Помогите прошу , очень нужно ... Кислород находится в сосуде вместимостью 0,2м^3 под давлением 4,1*19^5 Па и при температуре 160 К. Чему равна масса кислорода ? Молярная мачча кислорода 0,032 кг\моль.

Answer 1

Решение в приложенном файле.

Answer 2

Для вычисления массы кислорода в данном сосуде можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (в Паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

Начнем с преобразования давления в Паскалях:

4,1 * 10^5 Па = 410,000 Па.

Теперь у нас есть все необходимые данные:

P = 410,000 Па, V = 0,2 м^3, R = 8,31 Дж/(моль·К), T = 160 K.

Мы хотим найти массу кислорода (m), и у нас есть молярная масса кислорода (M) в кг/моль, которая равна 0,032 кг/моль.

Давление и температура остаются в СИ единицах измерения, поэтому можем использовать уравнение состояния в СИ:

PV = nRT.

n = PV / RT,

где: P = 410,000 Па, V = 0,2 м^3, R = 8,31 Дж/(моль·К), T = 160 K.

n = (410,000 Па * 0,2 м^3) / (8,31 Дж/(моль·К) * 160 K).

n ≈ 0,061 моль.

Теперь, чтобы найти массу кислорода, умножим количество молей на молярную массу:

m = n * M,

где: n = 0,061 моль, M = 0,032 кг/моль.

m = 0,061 моль * 0,032 кг/моль ≈ 0,001952 кг.

Итак, масса кислорода в данном сосуде составляет приближенно 0,001952 кг или 1,952 грамма.