Question

СРОЧНО!!! Определить количество вещества v в объёме газа v=100 дм^3 при давлении p=0,5 мпа и температуре t=27 °с. ответ выразить в моль, округлив до целых. универсальная газовая постоянная равна r=8,31 дж/(к*моль). газ считать идеальным

Answer 1

Объяснение:

Посмотри эту задачу, надеюсь она тебе поможет!

Answer 2

Для определения количества вещества (в молях) в данном объеме газа, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в Паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (в Джоулях на моль-Кельвин) T - температура газа (в Кельвинах)

Давление p нужно перевести из мегапаскалей в паскали:

0,5 МПа = 500 000 Па

Температуру t нужно перевести из градусов Цельсия в Кельвины:

t(К) = t(°C) + 273,15 t(К) = 27 °C + 273,15 = 300,15 К

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти количество вещества:

(500,000 Па) * (100 дм^3 / 1000) = n * (8,31 Дж / (моль·К)) * 300,15 К

Раскроем скобки и решим уравнение:

n = (500,000 * 0,1) / (8,31 * 300,15)

n ≈ 0,0209 моль

Ответ: Количество вещества в объеме 100 дм^3 газа при давлении 0,5 МПа и температуре 27 °C составляет около 0,0209 моль (округлено до целых).