Question

Вычислите массу кислорода, если при давлении 150 кПа и температуре 20⁰С его объем равен 40л.

Answer 1

Ответ:

79 г

Объяснение:

Уравнение Менделеева Клайперона p*v=m*R*T/M => m=p*v*M/(R*T).

Answer 2

Для вычисления массы кислорода, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать в следующем виде:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

Сначала преобразуем данные в нужные единицы:

Давление P = 150 кПа = 150,000 Па Объем V = 40 л = 0.04 м³ (поскольку 1 литр = 0.001 м³) Температура T = 20°C = 20 + 273.15 К (температура в Кельвинах).

Теперь мы можем решить уравнение для количества вещества (n):

(150,000 Па) * (0.04 м³) = n * (8.31 Дж/(моль·К)) * (293.15 К)

Выразим n:

n = (150,000 Па * 0.04 м³) / (8.31 Дж/(моль·К) * 293.15 К) n ≈ 2.022 моль

Теперь, чтобы вычислить массу кислорода, нам нужно умножить количество вещества (в молях) на молекулярную массу кислорода (O2), которая составляет примерно 32 г/моль.

Масса кислорода = n * молекулярная масса Масса кислорода = 2.022 моль * 32 г/моль ≈ 64.704 г

Таким образом, масса кислорода при заданных условиях составляет приблизительно 64.704 г.