Question

При повышении абсолютной температуры идеального газа в 3 раза, его давление увеличилось на 50%. Как при этом изменился его объем?​

Answer 1

$></p> <p>Увеличился в 2 раза</p> </div> <div class=$ 0 0

Answer 2

Изменение объема идеального газа при изменении температуры и давления можно рассчитать с использованием закона Бойля-Мариотта и закона Гей-Люссака.

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре идеального газа произведение его давления (P) на объем (V) остается постоянным:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 и V1 - начальное давление и объем, P2 и V2 - конечное давление и объем.

Известно, что температура увеличилась в 3 раза, а давление увеличилось на 50%, что можно выразить как 1,5 в коэффициенте увеличения давления:

P2 = 1,5 * P1

Также известно, что температура (T) и количество вещества (n) остаются постоянными. Таким образом, мы можем выразить соотношение объемов V1 и V2 следующим образом:

V1 / V2 = (P2 / P1)

Теперь мы можем подставить значение P2 / P1, которое равно 1,5, и решить уравнение:

V1 / V2 = 1,5

Теперь найдем V1 / V2:

V1 / V2 = 1,5

Теперь мы видим, что V1 / V2 равно 1,5. Это означает, что объем идеального газа увеличился в 1,5 раза при увеличении температуры в 3 раза и давления на 50%.