Question

При электролизе раствора медного купороса в течении 50 мин. на катоде выделилось 1,98г меди.При какой силе тока протекал электролиз (k-меди=0,33×10^-6 кг/Кл)​

Answer 1

Ответ:

электролиз происходит при силе тока 2 А.

Объяснение:

Переведем величины из дано в систему СИ:

t = 50 мин = 3000 с.

m=1,98 г = 1,98*10^-3 кг.

k=0,33 мг/кл = 0,33*10^-6 кг/Кл.

Согласно первому закону Фарадея, масса вещества, которая выделилась на электроде за время Δt при силе тока I, пропорциональна им.

m=k*I*Δt , где k - электрохимический эквивалент вещества (отношение массы иона к его заряду)

Выразим из этого выражения силу тока:

I=m/(k*Δt)

Подставим числовые значения:

I=m/(k*Δt)=1,98*10^-3/(0,33*10^-6*3000)=2 А.

Ответ: электролиз происходит при силе тока 2 А.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:

1. Масса меди, выделившейся на катоде: 1,98 г.
2. Константа меди (k-меди): 0,33 × 10^-6 кг/Кл.
3. Время электролиза: 50 минут = 3000 секунд.

Сначала мы можем найти количество зарядов (кулонов), которые прошли через электролит в процессе электролиза, используя массу меди и её константу:

Q = масса меди / (k-меди) Q = 1,98 г / (0,33 × 10^-6 кг/Кл) = 6 × 10^6 Кл

Теперь мы можем найти силу тока (I), используя формулу:

I = Q / t

где Q - количество зарядов, t - время в секундах.

I = (6 × 10^6 Кл) / 3000 сек = 2000 Ампер (А)

Итак, сила тока, протекавшего в процессе электролиза раствора медного купороса, составила 2000 Ампер.