Question

При электролизе раствора медного купороса в течение 50 минут на катоде выделилось 1,98 г меди. При какой силе тока протекал электролиз (к меди=0,33*10^-6 кг/кл

Answer 1

M=k*I*t
I=m/k*t=1,98*10^-3/0,33*10^-6*3000=2 A

Answer 2

При электролизе раствора медного купороса в течение 50 минут на катоде выделилось 1,98 г меди. Нам дано, что концентрация меди в растворе составляет 0,33 * 10^-6 кг/кл.

Для определения силы тока, протекавшей во время электролиза, мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит.

Мы можем использовать формулу: Q = I * t, где Q - заряд, I - сила тока, t - время.

Мы знаем, что на катоде выделилось 1,98 г меди. Чтобы перевести это в количество вещества, мы можем использовать молярную массу меди, которая равна 63,55 г/моль. Таким образом, количество вещества меди составляет: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Подставляя значения, получаем: n = 1,98 г / 63,55 г/моль = 0,0312 моль.

Теперь мы можем найти заряд, используя формулу: Q = n * F, где Q - заряд, n - количество вещества, F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.

Подставляя значения, получаем: Q = 0,0312 моль * 96485 Кл/моль = 3010 Кл.

Теперь мы можем найти силу тока, используя формулу: I = Q / t, где I - сила тока, Q - заряд, t - время.

Подставляя значения, получаем: I = 3010 Кл / (50 мин * 60 с/мин) = 1,002 А.

Таким образом, сила тока, протекавшая во время электролиза, составляла примерно 1,002 А.