Question

Какой объем занимает 50 молей газа при давлении 75 кПа и температуррй 27 С​

Answer 1

Дано:

n = 50 моль

P = 75кПа = 75000 Па

T = 27°C = 300К

Найти:

V =?

Решение:

PV = nRT

V = nRT/P

V = 50 * 8.31 * 300 / 75000 = 1.662 м^3

Ответ: V = 1.662 м^3

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молей газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная (примерно $8.31 \, \text{л} \cdot \text{kPa} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{мол}^{-1}$),
• $T$ - температура газа в кельвинах.

Сначала, давление ($P$) нужно перевести в кПа, а температуру ($T$) в кельвины:

$P = 75 \, \text{kПа}$ $T = 27 \, \text{C} + 273.15 \, \text{K}$

Теперь мы можем решить уравнение для объема ($V$):

$V = \frac{{nRT}}{{P}}$

Где: $V = \frac{{50 \, \text{моль} \cdot 8.31 \, \text{л} \cdot \text{kPa} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot (27 + 273.15) \, \text{K}}}{{75 \, \text{kПа}}}$

Посчитав это выражение, вы получите объем в литрах.