Question

Определить температуру NH аммиака массой 30 г, давлением 2,3-10' Па, объемом 0,02 м3.​

Answer 1

Ответ:

чел а м3 точно?

Объяснение:

потому что м3 амеак невозможен к изменению температуры

Answer 2

Для определения температуры аммиака (NH3) можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в кубических метрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Давление (P) у вас уже дано в паскалях, объем (V) тоже известен, а количество вещества (n) можно вычислить, зная массу аммиака и его молярную массу.

Молярная масса аммиака (NH3) равна: M(NH3) = 1 * (масса атома H) + 3 * (масса атомов N) = 1 * 1 + 3 * 14 = 1 + 42 = 43 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество вещества (n):

n = масса / молярная масса n = 30 г / 43 г/моль ≈ 0,698 моль

Теперь у нас есть все необходимые значения, чтобы вычислить температуру (T):

PV = nRT

T = PV / (nR)

T = (2,3 * 10^5 Па) * (0,02 м^3) / ((0,698 моль) * (8,31 Дж/(моль·К)))

Теперь вычислим температуру:

T ≈ (4,6 * 10^3 Па*м^3) / (5,82 Дж/К)

T ≈ 790,4 К

Таким образом, температура аммиака составляет примерно 790,4 К.