Question

за какое время при электролизе раствора соли на катоде выделяется 186 мг алюминия, если сила тока в цепи 3А?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m = 186 мг = 186·10⁻⁶ кг

I = 3 A

k = 9,32·10⁻⁸ кг/Кл

________________

t - ?

Закон Фарадея:

m = k·I·t

Время:

t = m / (k·I)

t =  186·10⁻⁶ / (9,32·10⁻⁸·3) ≈ 665 с

или t = 11 мин 5 с

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать массу алюминия, выделяющегося на катоде в процессе электролиза, используя уравнение электролиза и затем использовать формулу, связывающую массу, силу тока и время.

1. Первоначально, определите мольную массу алюминия (Al). Мольная масса алюминия составляет около 27 г/моль.

2. Затем, используя уравнение электролиза, выясните, что для выделения 1 моль алюминия требуется 3 моль электронов. Это можно записать следующим образом:

Al^3+ + 3e^- -> Al

3. Теперь определите количество моль алюминия, которое соответствует 186 мг (или 0,186 г) алюминия. Для этого разделите массу на мольную массу:

Количество моль = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) = 0,186 г / 27 г/моль ≈ 0,00689 моль

4. Зная количество моль алюминия, вычислите количество моль электронов, необходимых для выделения этого количества алюминия. У нас есть 3 моль электронов на 1 моль алюминия:

Количество моль электронов = 0,00689 моль × 3 = 0,0207 моль электронов

5. Теперь, зная количество моль электронов и силу тока в цепи (3 А), вы можете использовать формулу для вычисления времени (t), необходимого для электролиза:

t = Количество моль электронов / Сила тока

t = 0,0207 моль / 3 А ≈ 0,0069 часа

Чтобы получить ответ в секундах, умножьте на 3600:

t ≈ 0,0069 часа × 3600 с/час ≈ 24,8 секунд

Таким образом, время, необходимое для выделения 186 мг алюминия на катоде при силе тока 3 А, составляет примерно 24,8 секунд.