Question

В калориметр налили воды массой 0 25 кг при температуре 20°с и воду массой 0,35 при температуре 80°с

Answer 1

Ответ:

Дано:

m1=25;

t1=20;

m2=0,35;

t2=80; t - итоговая температура.

Теплоемкость воды нам здесь не понадобится, так как смешивается вода с водой, а не с какой-нубудь другой жидкостью - теплоемкость одна.

t= (m1*t1+m2*t2)\m1+m2=> t=(25*20+0,35*80)\25+0,35=528\25,35=20,8

Ответ: 20,8 градуса.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения энергии. Когда вода при разных температурах смешивается, количество теплоты, переданное от более горячей воды к более холодной, равно количеству теплоты, поглощенному более холодной водой и изменению её температуры.

Мы можем использовать следующую формулу:

Q = mcΔT

где: Q - количество теплоты (в джоулях), m - масса воды (в килограммах), c - удельная теплоемкость воды (примерно 4,186 Дж/(г°C)), ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия).

Сначала найдем количество теплоты, переданное от горячей воды к холодной:

Q1 = m1cΔT1 Q1 = 0,35 кг * 4,186 Дж/(г°C) * (20°C - 80°C) Q1 = 0,35 кг * 4,186 Дж/(г°C) * (-60°C) Q1 = -877,86 Дж

Здесь мы получили отрицательное значение, потому что горячая вода передает свое тепло более холодной воде.

Теперь найдем количество теплоты, поглощенное холодной водой:

Q2 = m2cΔT2 Q2 = 0,25 кг * 4,186 Дж/(г°C) * (80°C - 20°C) Q2 = 0,25 кг * 4,186 Дж/(г°C) * 60°C Q2 = 627,9 Дж

Теперь мы знаем, что количество теплоты, переданное от горячей воды к холодной (Q1), равно количеству теплоты, поглощенному холодной водой (Q2), и они оба равны величине 877,86 Дж (с учетом знака).

Итак, количество теплоты, переданное от горячей воды к холодной, составляет 877,86 Дж.