Question

Сосуд какой вместимости необходимо выбрать, если кислород массой 200 г необходимо нагреть до 127° C, а давление не должно превышать 4х10^5 Па? Молярная масса кислорода 32 г/моль. Ответ запиши в литрах округли до целых.

Answer 1

Ответ:

52л

Объяснение:

Дано:

m(O2) = 200г

t = 127° C

p = 4х10^5 Па

R = 8,31 Дж/(моль*К)

Mr(O2) = 32 г/моль

Найти:

V

Решение:

pV = m/Mr*RT

pV = m/Mr*R(t+273)

V = $\frac{mR(t+273)}{Mr*p}$

[V] = (г*Дж/(моль*К)*К) / (г/моль*Па) = Дж/Па = Н*м/Н/м² = м³

V = (200*8,31*400)/(32*4*10⁵) = 51,9 * 10⁻³м³ = 51,9 л ≈ 52 л

Надеюсь, цифры правильные, перепроверьте, на всякий случай)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (в Па), V - объем (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура (в К).

Нам известны следующие данные: Масса кислорода (m) = 200 г = 0.2 кг, Молярная масса кислорода (M) = 32 г/моль, Температура (T) = 127°C = 127 + 273 = 400 K, Давление (P) не должно превышать 4x10^5 Па.

Сначала найдем количество молей кислорода, используя его массу и молярную массу:

n = m / M = 0.2 кг / 32 г/моль = 0.00625 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

PV = nRT.

V = (nRT) / P = (0.00625 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 400 K) / (4x10^5 Па).

V = 0.0625 литра.

Таким образом, необходимо выбрать сосуд объемом около 0.0625 литра. Округлим этот ответ до целых: 0.0625 литра ≈ 0 литров (так как объем не может быть отрицательным).