Question

Микола вирішив осеребрити свій брелок для ключів. Він використав електролізну установку в кабінеті фізики. Процес електролізу тривав 10 хв, а сила струму була 15 А. Скільки срібла осіло на брелку? Дано: | Розв'язання: ....... . .........​

Answer 1

Ответ: 0,01кг

Объяснение:

Дано:

t=10мин=600с

I=15А

k=111,8*10⁻⁸кг/Кл

-----------------

I-?

m=kIt, где:

k-электрохимический экввивалент;

I-сила тока;

t-время прохождения электролиза.

m=111,8*10⁻⁸*15*600=0,01кг

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку ми можемо знайти кількість заряду, який пройшов через електролізну установку, використовуючи формулу:

Q = I * t

де: Q - кількість заряду (кулоно-секунди, або кулони) I - сила струму (ампери) t - час (секунди)

За даними задачі: I = 15 А (ампери) t = 10 хв = 10 * 60 секунд = 600 секунд

Тепер можемо підставити ці значення в формулу:

Q = 15 А * 600 с = 9000 Кл (кулонів)

Далі, для того щоб знайти масу срібла, яке осіло на брелку, ми можемо скористатися законом Фарадея для електролізу:

m = (Q * M) / (n * F)

де: m - маса срібла (грами) Q - кількість заряду (кулони), яку ми вже знайшли M - молекулярна маса срібла (107.87 г/моль) n - кількість молекул срібла, які відкладаються (ми хочемо визначити це) F - число Фарадея (96485 Кл/моль)

Молекулярна маса срібла (M) дорівнює 107.87 г/моль, а число Фарадея (F) дорівнює 96485 Кл/моль.

Тепер нам потрібно знайти кількість молекул срібла (n). Для цього ми можемо використовувати число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул в одному молі).

n = (Q * M) / (F * 107.87 г/моль) = (9000 Кл * 107.87 г/моль) / (96485 Кл/моль) ≈ 1000 моль

Тепер, коли ми знайшли кількість молекул срібла, можемо знайти масу срібла:

m = (1000 моль * 107.87 г/моль) ≈ 107870 г

Отже, приблизно 107870 г срібла осіло на брелку після 10 хв електролізу.