Question

Електроліз проходив 2 хв під силою струму 0,5А.Скільки срібла осіло на катоді Срочно даю 26 балов!!!!

Answer 1

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі використовується закон Фарадея електролізу, який говорить, що кількість речовини, яка осаджується на катарадея електролізу, який говорить про те, що кількість хімічної речовини, що відкладається на електроді, прямо пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через розчин протягом часу електролізу:

Q = I * t,

де Q - кількість заряду, ізмеряема в кулонах;

I - сила струму, вимірювана в амперах;

t - час електролізу, вимірюваний в секундах.

Щоб знайти кількість срібла, що осіло на катоді, потрібно використати закон Фарадея електролізу для реакції, що відбувається на катоді:

Ag+ + e- -> Ag

За цією реакцією на катоді відбувається зведення іонів срібла до металічного вигляду з використанням електрону. Кількість срібла, що осіло на катоді, буде дорівнювати кількості електронів, що пройшли через розчин, поділені на число Фарадея (96 485 Кл/моль):

n(Ag) = Q / F

n(Ag) = (0,5 А) * (120 с) / 96485 Кл/моль = 0,0000616 моль

Враховуючи молярну масу срібла (107,87 г/моль), можна обчислити масу срібла:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)

m(Ag) = 0,0000616 моль * 107,87 г/моль = 0,00664 г або 6,64 мг

Отже, за 2 хв під силою струму 0,5 А на катоді осіло приблизно 6,64 мг срібла.

Answer 2

Для визначення кількості срібла, яке осіло на катоді під час електролізу, використовуйте закон Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, осіданої або виділеної на електроді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, який пройшов через електроліт.

За даними у завданні, ми маємо силу струму (I) 0,5 А і час (t) 2 хв, що можна перевести у секунди:

Час (t) = 2 хв * 60 с/хв = 120 с

Тепер ми можемо використовувати формулу для обчислення кількості заряду (Q), який пройшов через електроліт:

Q = I * t

Q = 0,5 А * 120 с = 60 Кулонів

Для реакції осідання срібла (Ag+ + e- -> Ag), необхідно 1 моль електронів, щоб осісти 1 моль срібла. Отже, маса срібла, яка осіла на катоді, дорівнює масі 1 моля срібла (молекулярна маса срібла - 107,87 г/моль) і пропорційна кількості заряду:

Маса срібла = (Q / (n * F)) * молекулярна маса срібла

Де: Q - кількість заряду (Кулони), яку ми вже знайшли - 60 Кулонів n - кількість молей електронів, необхідних для реакції осідання срібла (у цьому випадку 1 моль) F - число Фарадея (96 485 Кулонів на моль електронів) Молекулярна маса срібла - 107,87 г/моль

Тепер підставимо значення в формулу:

Маса срібла = (60 Кулонів / (1 моль * 96 485 Кулонів/моль)) * 107,87 г/моль ≈ 0,062 г

Отже, при таких умовах під час електролізу на катоді осіло приблизно 0,062 г срібла.