Question

при електролізі з розчину виділилося 2 г срібла , який заряд пройшов через електролід? допоможіть дуже потрібно ​

Answer 1

Щоб визначити заряд, який пройшов через електроліт, нам потрібно знати відношення кількості електролізованої речовини до кількості заряду, який пройшов через неї. Це відомо як електролітичний еквівалент.

Електролітичний еквівалент можна визначити, знаючи еквівалентну масу речовини і кількість речовини, яка була електролізована. У вашому випадку, знаючи, що було виділено 2 г срібла, ми можемо визначити кількість речовини, використовуючи молярну масу срібла.

Молярна маса срібла (Ag) становить приблизно 107,87 г/моль. Тому ми можемо обчислити кількість речовини срібла:

маса = кількість речовини × молярна маса

2 г = кількість речовини × 107,87 г/моль

Звідси отримуємо:

кількість речовини = 2 г / 107,87 г/моль ≈ 0,0185 моль

Заряд, який пройшов через електроліт, відповідає кількості речовини за електролізний еквівалент. Так як срібло має заряд +1, електролітичний еквівалент срібла дорівнює 1. Тому заряд, який пройшов через електроліт, складатиме:

заряд = кількість речовини × електролітичний еквівалент

заряд = 0,0185 моль × 1 = 0,0185 Кл

Таким чином, заряд, який пройшов через електроліт, становить 0,0185 Кл (кулонів).

Answer 2

Для визначення заряду, який пройшов через електроліт під час електролізу, вам потрібно використовувати закон Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що заряд, який пройшов через електроліт, пропорційний кількості речовини, яка виділилася або осадилася на електродах.

1. Спочатку знайдемо масу срібла, яке виділилося. Ви сказали, що виділилося 2 грами срібла.

2. За допомогою молекулярної маси срібла (Ag), яка дорівнює приблизно 107.87 г/моль, можемо перевести масу срібла в кількість молей:

   Маса (г) = Кількість молей x Молекулярна маса 2 г = Кількість молей x 107.87 г/моль

   Кількість молей срібла = 2 г / 107.87 г/моль ≈ 0.0185 моль.

3. Тепер відомо, що для електролізування одного молю агенту необхідно 1 моль електронів. Тобто, 0.0185 моль срібла потребує 0.0185 моль електронів.

4. Заряд пройшовший через електроліт обчислюється, множачи кількість молей електронів на заряд електрона, який дорівнює приблизно 1.602 x 10^-19 Кл:

   Заряд (Кл) = Кількість молей електронів x Заряд електрона Заряд (Кл) = 0.0185 моль x 1.602 x 10^-19 Кл/моль ≈ 2.96 x 10^-19 Кл.

Отже, заряд, який пройшов через електроліт під час електролізу, приблизно 2.96 x 10^-19 Кл (колонб) або 2.96 x 10^-7 Кл (мікрокулонб).